我國(guó)積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，承諾力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，下列是我國(guó)科學(xué)家提出回收利用CO₂的兩種方案。
方案一：CO₂催化氫化制甲烷
（1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-802.3kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-484.6kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=

-166.9kJ?mol^-1

-166.9kJ?mol^-1

。
（2）在一定壓強(qiáng)、不同溫度下，某催化劑催化CO₂甲烷化，反應(yīng)2小時(shí)，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率和甲烷化選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示。甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)據(jù)圖分析：
①當(dāng)溫度超過(guò)400℃時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為

升高溫度，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率下降

升高溫度，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率下降

。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢測(cè)密閉容器中產(chǎn)物，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度超過(guò)450℃時(shí)，甲烷的選擇性下降的原因是發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH＞0。若保持溫度不變，欲提高甲烷化選擇性的措施是

改用更高效的催化劑或增大壓強(qiáng)

改用更高效的催化劑或增大壓強(qiáng)

。
方案二：CO₂催化氫化制甲醛
（3）在某催化劑作用下，CO₂氫化制甲醛的反應(yīng)為：CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）ΔH=-6kJ?mol^-1。
①一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO₂和H₂的混合氣體，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

（填標(biāo)號(hào)）。
a.氣體的密度不變
b.HCHO的濃度保持不變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
d.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1molH-H鍵，同時(shí)生成1molH-O鍵
②實(shí)驗(yàn)室模擬上述合成HCHO的實(shí)驗(yàn)。T₁℃時(shí)，將CO₂與H₂按體積比1：2充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)如表所示：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50
壓強(qiáng)/kPa	1.2	1.08	1.00	0.96	0.96	0.96

已知：

v

p

（

B

）

=

Δ

p

（

B

）

Δ

t

。為用B物質(zhì)的分壓變化表示Δt時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，B物質(zhì)的分壓p（B）=p（總）×氣體B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v_p（H₂）為

0.024

0.024

kPa?min^-1。該溫度下，平衡時(shí)，K_p=

3.5kPa^-1

3.5kPa^-1

（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。