2021-2022學(xué)年湖南省永州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是（　?。?/h2>

  A．侯德榜——中國工業(yè)制純堿的先驅(qū)

  B．勒夏特列——提出了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理

  C．門捷列夫——制作了第一張?jiān)刂芷诒?/label>

  D．洪特——提出了每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反電子的觀點(diǎn)
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．碳中和是指CO₂的排放總量和減少總量相當(dāng)，實(shí)現(xiàn)CO₂零排放。下列做法有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的是（　?。?/h2>

  A．利用可燃冰代替現(xiàn)有化石能源

  B．大力推廣使用電動(dòng)汽車

  C．大力發(fā)展火力發(fā)電

  D．露天焚燒農(nóng)作物秸稈
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列過程不能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

  B．室溫下，冰融化成水

  C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

  D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．Na2SO3

  B．KHSO4

  C．NaNO3

  D．AlCl3
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．常溫下，向10mL0.1mol/L氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O電離程度增大

  B．OH-數(shù)目增大

  C．c（NH3?H2O）增大

  D． c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列比較正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（P）＞I1（S）

  B．離子半徑：r（Al3+）＞r（O2-）

  C．能量：E（3p）＞E（4s）

  D．電負(fù)性：P＞O
  組卷：20引用：1難度：0.6

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三、解答題（共4小題，滿分54分）

• 17．某工廠利用制革工業(yè)污泥[含Cr（Ⅲ）]制取CrOH（H₂O）₅SO₄的工藝流程如圖1所示：
  
  已知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
  （1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有

   

  。
  （2）H₂O₂的作用是將濾液中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，控制其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，測得溫度對(duì)Cr³⁺轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí)，Cr³⁺轉(zhuǎn)化率下降的原因是

   

  。
  
  （3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
  

  陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
  開始沉淀時(shí)的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
  沉淀完全時(shí)的pH	2.8	4.7（＞8溶解）	10.9	14

  ①濾渣Ⅱ的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  ②用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是

   

  。
  （4）在“除雜Ⅱ”中，當(dāng)溶液中鎂離子和鈣離子沉淀完全時(shí)，所得溶液中

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。（已知：K_sp（CaF₂）=1.48×10^-10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11）
  （5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  轉(zhuǎn)化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，寫出上述流程中的“還原”過程生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀的離子方程式

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 18．我國積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，承諾力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，下列是我國科學(xué)家提出回收利用CO₂的兩種方案。
  方案一：CO₂催化氫化制甲烷
  （1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-802.3kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-484.6kJ?mol^-1
  則反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  （2）在一定壓強(qiáng)、不同溫度下，某催化劑催化CO₂甲烷化，反應(yīng)2小時(shí)，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率和甲烷化選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示。甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)據(jù)圖分析：
  ①當(dāng)溫度超過400℃時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢測密閉容器中產(chǎn)物，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度超過450℃時(shí)，甲烷的選擇性下降的原因是發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH＞0。若保持溫度不變，欲提高甲烷化選擇性的措施是

   

  。
  方案二：CO₂催化氫化制甲醛
  （3）在某催化劑作用下，CO₂氫化制甲醛的反應(yīng)為：CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）ΔH=-6kJ?mol^-1。
  ①一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO₂和H₂的混合氣體，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.氣體的密度不變
  b.HCHO的濃度保持不變
  c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  d.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1molH-H鍵，同時(shí)生成1molH-O鍵
  ②實(shí)驗(yàn)室模擬上述合成HCHO的實(shí)驗(yàn)。T₁℃時(shí)，將CO₂與H₂按體積比1：2充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間測得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)如表所示：
  

  時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50
  壓強(qiáng)/kPa	1.2	1.08	1.00	0.96	0.96	0.96

  已知：

  v

  p

  （

  B

  ）

  =

  Δ

  p

  （

  B

  ）

  Δ

  t

  。為用B物質(zhì)的分壓變化表示Δt時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，B物質(zhì)的分壓p（B）=p（總）×氣體B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v_p（H₂）為

   

  kPa?min^-1。該溫度下，平衡時(shí)，K_p=

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
  組卷：33引用：2難度：0.4

  解析