ⅤA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）氮原子可以提供孤電子對(duì)與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子發(fā)生重排提供一個(gè)空軌道，則重排后的氧原子價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為 
，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原因是不符合 洪特規(guī)則洪特規(guī)則。
（2）沸點(diǎn)：PH3＜＜NH3（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：AsO3-3 ＜＜AsO3-4。
（3）As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是 As＞Se＞GeAs＞Se＞Ge。
（4）基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為 4s24p34s24p3，與AsO3-4互為等電子體的分子為 CCl4CCl4（任寫(xiě)一種）。
（5）雌黃（As2S3）中As原子的雜化方式為 sp3sp3。
（6）根據(jù)如圖所示晶胞中，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式 AlTi3N4AlTi3N4。
A
s
O
3
-
3
A
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4
A
s
O
3
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4
【答案】；洪特規(guī)則；＜；＜；As＞Se＞Ge；4s24p3；CCl4；sp3；AlTi3N4
；洪特規(guī)則；＜；＜；As＞Se＞Ge；4s24p3；CCl4；sp3；AlTi3N4【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：33引用：2難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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