燃煤煙氣中主要成分是空氣，SO₂和NO的含量小于1%。一種用CO（NH₂）₂（尿素）和H₂O₂在固體催化劑作用下脫硫、脫硝的流程如圖：

（1）CO（NH₂）₂可以水解生成（NH₄）₂CO₃，CO（NH₂）₂、（NH₄）₂CO₃與煙氣中的NO不反應。脫硫后所得吸收液中含CO（NH₂）₂、（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄。其他條件一定，反應相同時間，測得SO₂的脫除率與溫度的關系如圖所示。30～70℃時，SO₂的脫除率隨溫度升高先增大后減小的原因是

30～60℃時升高溫度，CO（NH₂）₂水解生成（NH₄）₂CO₃的速率加快，溶液中（NH₄）₂CO₃的濃度增大，且升高溫度可加快反應速率；60～70℃時SO₂在溶液中的溶解量減少，反應速率減慢

30～60℃時升高溫度，CO（NH₂）₂水解生成（NH₄）₂CO₃的速率加快，溶液中（NH₄）₂CO₃的濃度增大，且升高溫度可加快反應速率；60～70℃時SO₂在溶液中的溶解量減少，反應速率減慢

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（2）煙氣中的NO與O₂反應緩慢。霧化后的H₂O₂在催化劑中Fe元素作用下可以產(chǎn)生具有極強氧化活性的?OH（羥基自由基），OH能將NO快速氧化為NO₂、HNO₃等物質(zhì)。H₂O₂在一種固體催化劑表面轉(zhuǎn)化的過程如圖所示：

①脫硝時，NO₂與吸收液中（NH₄）₂SO₃反應生成（NH₄）₂SO₄，同時排放出的氣體不會污染空氣。寫出脫硝時NO₂與（NH₄）₂SO₃反應的化學方程式：

2NO₂+4（NH₄）₂SO₃=4（NH₄）₂SO₄+N₂

2NO₂+4（NH₄）₂SO₃=4（NH₄）₂SO₄+N₂

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②如圖轉(zhuǎn)化（1）的過程可以描述為

H₂O₂失去電子被氧化為O₂，F(xiàn)e³⁺得到電子后被還原為Fe²⁺，晶體中部分O原子失去后形成氧空位

H₂O₂失去電子被氧化為O₂，F(xiàn)e³⁺得到電子后被還原為Fe²⁺，晶體中部分O原子失去后形成氧空位

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③化學式為LaFeO_2.6的催化劑中，F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

1：4

1：4

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④其他條件一定，比較等物質(zhì)的量LaFeO_2.6與LaFeO_2.8催化效果并說明理由

LaFeO_2.6催化效果好，因為LaFeO_2.6中含F(xiàn)e²⁺（或氧空位）的物質(zhì)的量更多，與H₂O₂反應時生成的?OH更多

LaFeO_2.6催化效果好，因為LaFeO_2.6中含F(xiàn)e²⁺（或氧空位）的物質(zhì)的量更多，與H₂O₂反應時生成的?OH更多

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（3）如不使用固體催化劑，用含F(xiàn)e³⁺的溶液也能催化H₂O₂發(fā)生類似的轉(zhuǎn)化生成?OH，且相同條件下速率更快。與使用含F(xiàn)e³⁺的溶液相比，使用固體催化劑的優(yōu)點是

對反應的pH沒有要求，反應后無需處理含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的廢液

對反應的pH沒有要求，反應后無需處理含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的廢液

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