2023年江蘇省南通市如皋市高考化學三模試卷

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一項符合題意。

• 1．NaClO是家用消毒液的有效成分，這是利用了NaClO的（　?。?/h2>

  A．堿性	B．強氧化性
  C．還原性	D．受熱后不穩(wěn)定性
  組卷：122引用：1難度：0.7

  解析

• 2．Cu₂O可用作涂料，可由反應(yīng)2CuSO₄+3Na₂SO₃═Cu₂O↓+3Na₂SO₄+2SO₂↑制得。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1

  B．Cu2O中O元素的化合價為-4

  C． S O 2 - 4 的空間構(gòu)型為平面四邊形

  D．SO2晶體的類型為共價晶體
  組卷：69引用：1難度：0.5

  解析

• 3．工業(yè)可用反應(yīng)MgAl₂O₄+4C+4Cl₂

  高溫

  MgCl₂+2AlCl₃+4CO制備MgCl₂和AlCl₃。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．半徑大?。簉（Al3+）＞r（Mg2+）＞r（O2-）

  B．電負性大小：χ（Cl）＞χ（C）＞χ（O）

  C．電離能大?。篒1（Cl）＞I1（Mg）＞I1（Al）

  D．酸性強弱：HClO＞HCl＞H2CO3
  組卷：84引用：1難度：0.5

  解析

• 4．實驗室用如圖裝置制備溴苯并驗證反應(yīng)有HBr生成。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/620/85b1a76c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．X為苯和溴水的混合液

  B．Y可以是CCl4

  C．Z可以是淀粉和KI混合液

  D．苯和溴苯可以用如圖丁所示裝置分離
  組卷：239引用：1難度：0.7

  解析

• 5．通過反應(yīng)SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）可以制取晶體硅，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＞0

  B．反應(yīng)平衡常數(shù)K= c （ S i ） ? c 3 （ HC l ） c （ S i HC l 3 ） ? c （ H 2 ）

  C．每生成1molSi,共形成4molSi-Si共價鍵

  D．其他條件一定，減小反應(yīng)壓強，平衡常數(shù)增大
  組卷：120引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．LiCoO₂（鈷酸鋰）難溶于水，具有強氧化性，可用作鋰電池正極材料。某拆解后的廢鋰電池正極中主要含LiCoO₂，還含有鋁箔、炭黑和Ni元素等。實驗室可通過如下過程回收廢電極中鈷元素并制取Co₃O₄：
  
  （1）堿浸、過濾：取一定質(zhì)量的廢電極，加足量NaOH溶液，加熱條件下充分反應(yīng)后過濾。堿浸、過濾的目的是

   

  。
  （2）酸浸還原：將過濾所得濾渣置于如圖所示三頸燒瓶中，控溫反應(yīng)的溫度為90℃，向燒瓶中加入2mol?L^-1H₂SO₄溶液，在充分攪拌的條件下向燒瓶中滴加Na₂S₂O₃溶液。
  
  ①酸浸還原后所得溶液中含Li⁺、Co²⁺、Ni²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  等，不含S₂

  O

  2

  -

  3

  。寫出酸浸還原時LiCoO₂反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②當LiCoO₂完全反應(yīng)，過量的Na₂S₂O₃溶液能與硫酸反應(yīng)。實驗中判斷Na₂S₂O₃溶液過量的方法是

   

  。
  （3）萃?。赫堁a充完整萃取Co²⁺的實驗方案：將燒瓶中所得物質(zhì)過濾，

   

  ，向溶液中分批次加入萃取劑，充分振蕩后靜置分液，取有機層，將每次所得有機層合并。（實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸）。
  已知：①萃取劑是RH和煤油的混合物，RH與Co²⁺可發(fā)生如下反應(yīng)：Co²⁺+2RH?2H⁺+CoR₂（CoR₂易溶于煤油，難溶于水）；
  ②萃取劑對Co²⁺、Ni²⁺的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。
  
  （4）制Co₃O₄：請補充完整由萃取Co²⁺所得有機層制取Co₃O₄的實驗方案：取萃取后所得有機層，

   

  ，得到Co₃O₄。（實驗中可選用的試劑有H₂C₂O₄溶液）
  已知：
  ①CoC₂O₄?2H₂O難溶于水和煤油；
  ②CoC₂O₄?2H₂O在空氣中加熱時所得

  剩余固體質(zhì)量

  原始固體質(zhì)量

  ×100%與溫度的關(guān)系如圖所示：
  
  （5）Co₃O₄一定條件下可制取LiCoO₂粗品，LiCoO₂粗品中混有少量含Co²⁺的雜質(zhì)。為測定Co²⁺的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：準確稱取1.000gLiCoO₂粗品于錐形瓶中，加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，固體完全溶解后鈷元素均轉(zhuǎn)化為Co²⁺，加入指示劑，用0.500mol?L^-1EDTA（Na₂H₂Y）溶液滴定至終點（滴定反應(yīng)為Co²⁺+Y^4-=CoY^2-），消耗EDTA溶液20.40mL。準確稱取1.000gLiCoO₂粗品于錐形瓶中，加入H₂SO₄和H₃PO₄的混合溶液，加入22.00mL1.000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，待樣品完全溶解后，加入指示劑，用0.100mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。實驗過程中LiCoO₂、K₂Cr₂O₇可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：LiCoO₂

  F

  e

  2

  +

  Co²⁺Cr₂

  O

  2

  -

  7

  F

  e

  2

  +

  Cr³⁺。計算樣品中Co²⁺的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程

   

  。
  組卷：102引用：1難度：0.3

  解析

• 17．燃煤煙氣中主要成分是空氣，SO₂和NO的含量小于1%。一種用CO（NH₂）₂（尿素）和H₂O₂在固體催化劑作用下脫硫、脫硝的流程如圖：
  
  （1）CO（NH₂）₂可以水解生成（NH₄）₂CO₃，CO（NH₂）₂、（NH₄）₂CO₃與煙氣中的NO不反應(yīng)。脫硫后所得吸收液中含CO（NH₂）₂、（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄。其他條件一定，反應(yīng)相同時間，測得SO₂的脫除率與溫度的關(guān)系如圖所示。30～70℃時，SO₂的脫除率隨溫度升高先增大后減小的原因是

   

  。
  
  （2）煙氣中的NO與O₂反應(yīng)緩慢。霧化后的H₂O₂在催化劑中Fe元素作用下可以產(chǎn)生具有極強氧化活性的?OH（羥基自由基），OH能將NO快速氧化為NO₂、HNO₃等物質(zhì)。H₂O₂在一種固體催化劑表面轉(zhuǎn)化的過程如圖所示：
  
  ①脫硝時，NO₂與吸收液中（NH₄）₂SO₃反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，同時排放出的氣體不會污染空氣。寫出脫硝時NO₂與（NH₄）₂SO₃反應(yīng)的化學方程式：

   

  。
  ②如圖轉(zhuǎn)化（1）的過程可以描述為

   

  。
  ③化學式為LaFeO_2.6的催化劑中，F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ④其他條件一定，比較等物質(zhì)的量LaFeO_2.6與LaFeO_2.8催化效果并說明理由

   

  。
  （3）如不使用固體催化劑，用含F(xiàn)e³⁺的溶液也能催化H₂O₂發(fā)生類似的轉(zhuǎn)化生成?OH，且相同條件下速率更快。與使用含F(xiàn)e³⁺的溶液相比，使用固體催化劑的優(yōu)點是

   

  。
  組卷：78引用：1難度：0.5

  解析