LiCoO₂（鈷酸鋰）難溶于水，具有強氧化性，可用作鋰電池正極材料。某拆解后的廢鋰電池正極中主要含LiCoO₂，還含有鋁箔、炭黑和Ni元素等。實驗室可通過如下過程回收廢電極中鈷元素并制取Co₃O₄：

（1）堿浸、過濾：取一定質(zhì)量的廢電極，加足量NaOH溶液，加熱條件下充分反應(yīng)后過濾。堿浸、過濾的目的是

除去廢電極中的鋁（和油污）

除去廢電極中的鋁（和油污）

。
（2）酸浸還原：將過濾所得濾渣置于如圖所示三頸燒瓶中，控溫反應(yīng)的溫度為90℃，向燒瓶中加入2mol?L^-1H₂SO₄溶液，在充分攪拌的條件下向燒瓶中滴加Na₂S₂O₃溶液。

①酸浸還原后所得溶液中含Li⁺、Co²⁺、Ni²⁺和

SO

2

-

4

等，不含S₂

O

2

-

3

。寫出酸浸還原時LiCoO₂反應(yīng)的離子方程式：

8LiCoO₂+22H⁺+S₂

O

2

-

3

90

℃

8Li⁺+8Co²⁺+2

SO

2

-

4

+11H₂O

8LiCoO₂+22H⁺+S₂

O

2

-

3

90

℃

8Li⁺+8Co²⁺+2

SO

2

-

4

+11H₂O

。
②當(dāng)LiCoO₂完全反應(yīng)，過量的Na₂S₂O₃溶液能與硫酸反應(yīng)。實驗中判斷Na₂S₂O₃溶液過量的方法是

燒瓶溶液中有白色沉淀生成

燒瓶溶液中有白色沉淀生成

。
（3）萃?。赫堁a充完整萃取Co²⁺的實驗方案：將燒瓶中所得物質(zhì)過濾，

向所得濾液中加入NaOH溶液，控制溶液的pH在5～5.5之間

向所得濾液中加入NaOH溶液，控制溶液的pH在5～5.5之間

，向溶液中分批次加入萃取劑，充分振蕩后靜置分液，取有機層，將每次所得有機層合并。（實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸）。
已知：①萃取劑是RH和煤油的混合物，RH與Co²⁺可發(fā)生如下反應(yīng)：Co²⁺+2RH?2H⁺+CoR₂（CoR₂易溶于煤油，難溶于水）；
②萃取劑對Co²⁺、Ni²⁺的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

（4）制Co₃O₄：請補充完整由萃取Co²⁺所得有機層制取Co₃O₄的實驗方案：取萃取后所得有機層，

向其中加入H₂C₂O₄溶液，充分振蕩，當(dāng)靜置后向有機層中繼續(xù)加入H₂C₂O₄溶液不再生成沉淀時停止滴加，過濾并洗滌沉淀，400～600℃條件下，將沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化

向其中加入H₂C₂O₄溶液，充分振蕩，當(dāng)靜置后向有機層中繼續(xù)加入H₂C₂O₄溶液不再生成沉淀時停止滴加，過濾并洗滌沉淀，400～600℃條件下，將沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化

，得到Co₃O₄。（實驗中可選用的試劑有H₂C₂O₄溶液）
已知：
①CoC₂O₄?2H₂O難溶于水和煤油；
②CoC₂O₄?2H₂O在空氣中加熱時所得

剩余固體質(zhì)量

原始固體質(zhì)量

×100%與溫度的關(guān)系如圖所示：

（5）Co₃O₄一定條件下可制取LiCoO₂粗品，LiCoO₂粗品中混有少量含Co²⁺的雜質(zhì)。為測定Co²⁺的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取1.000gLiCoO₂粗品于錐形瓶中，加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，固體完全溶解后鈷元素均轉(zhuǎn)化為Co²⁺，加入指示劑，用0.500mol?L^-1EDTA（Na₂H₂Y）溶液滴定至終點（滴定反應(yīng)為Co²⁺+Y^4-=CoY^2-），消耗EDTA溶液20.40mL。準(zhǔn)確稱取1.000gLiCoO₂粗品于錐形瓶中，加入H₂SO₄和H₃PO₄的混合溶液，加入22.00mL1.000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，待樣品完全溶解后，加入指示劑，用0.100mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。實驗過程中LiCoO₂、K₂Cr₂O₇可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：LiCoO₂

F

e

2

+

Co²⁺Cr₂

O

2

-

7

F

e

2

+

Cr³⁺。計算樣品中Co²⁺的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程

1.18%

1.18%

。