實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水和二氧化錳催化劑制取氧氣。
【提出問(wèn)題】二氧化錳就是催化劑，二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

（2）實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同用量二氧化錳粉末作催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于表中：

	過(guò)氧化氫體積（mL）	過(guò)氧化氫濃度	MnO2質(zhì)量（g）	測(cè)量數(shù)據(jù)（mL）
Ⅰ	30	5%	0.1
Ⅱ	30	5%	0.2
Ⅲ	30	5%	0.3

（1）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是

相等時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積

相等時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積

，本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定“待測(cè)數(shù)據(jù)”的裝置中（圖1中方框內(nèi)）是選

c

c

（填圖2序號(hào)）。
（2）3次實(shí)驗(yàn)每次都用“30mL 5%的過(guò)氧化氫溶液”的目的是

確保除去二氧化錳質(zhì)量外其它條件相同

確保除去二氧化錳質(zhì)量外其它條件相同

。
（3）若第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更

小

小

（填“大”或“小”），說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快。二氧化錳可作為該反應(yīng)的催化劑的依據(jù)是：加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

不改變。
（4）過(guò)氧化氫加熱到80℃才有較多氧氣生成，加入二氧化錳作為催化劑立即生成氧氣。采用等量過(guò)氧化氫溶液（虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，實(shí)線表示利用催化劑制取氧氣的曲線），則放出氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（如圖3）正確的是

C

C

。

（5）如圖4用排水法測(cè)量產(chǎn)生氧氣的體積，如果加熱之前就連接好導(dǎo)管和量筒，并沒(méi)有等氣泡連續(xù)均勻冒出再連接，則對(duì)測(cè)量氧氣的體積

無(wú)

無(wú)

（填“有”或“無(wú)”）影響。