25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名稱	醋酸	次氯酸	亞磷酸
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列問題：
（1）濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH、HClO、H₃PO₃溶液中，c（H⁺）由大到小的排列是

H₃PO₃、CH₃COOH、HClO

H₃PO₃、CH₃COOH、HClO

。
（2）亞磷酸（H₃PO₃）為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性Na₂HPO₃是

正鹽

正鹽

（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。此時(shí)亞磷酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

H

+

）

c

（

HP

O

2

-

3

）

c

（

H

2

P

O

-

3

）

c

（

H

+

）

c

（

HP

O

2

-

3

）

c

（

H

2

P

O

-

3

）

。
（3）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是

B

B

（填字母）。
A.c（H⁺）
B.

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C.c（CH₃COO^-）
D.c（CH₃COOH）
（4）體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。