2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市李堡中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．合成氨時使用鐵觸媒

  B．用熱的純堿溶液去除油污

  C．乘坐公共交通工具時需佩戴口罩

  D．將聚餐打包的食物放入冰箱中
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）

  A．已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol-1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CH3 CH2CH2CH3（g）+13O2 （g）═8CO2 （g）+10H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1

  B．已知在一定條件下，2 mol SO2與1molO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98kJ?mol-1

  C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 1 2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═ 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

  D．已知CuSO4（s）+5H2O（l）═CuSO4?5H2O（s），該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)
  組卷：78引用：4難度：0.7

  解析

• 3．勒夏特列原理是平衡移動問題的指揮棒，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  B．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 4．目前人工固氮普遍采用的是氨的工業(yè)合成。化學(xué)家GethardErtl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．②→③需要吸收能量

  B．為了提高氨的脫附速率，應(yīng)適時地將氨從反應(yīng)后的混合氣體中分離出來

  C．該過程中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

  D．該催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：69引用：2難度：0.8

  解析

• 5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol?L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

  C．1mol?L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

  D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH-
  組卷：54引用：5難度：0.6

  解析

• 6．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測定，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若將鹽酸換成醋酸，則放出的熱量偏少

  B．儀器A的名稱是玻璃棒

  C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

  D．用氫氧化鋇和硫酸代替氫氧化鈉和鹽酸溶液，結(jié)果也是正確的
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（58分）

• 17．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗．
  （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
  （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
  

  實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  請完成下列問題：
  ①滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）
  ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
  
  ④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

   

  ．（多選扣分）
  A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)       
  B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
  C、錐形瓶水洗后未干燥            
  D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
  E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
  F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．
  組卷：39引用：10難度：0.5

  解析

• 18．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
  

  化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H3PO3
  名稱	醋酸	次氯酸	亞磷酸
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

  回答下列問題：
  （1）濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH、HClO、H₃PO₃溶液中，c（H⁺）由大到小的排列是

   

  。
  （2）亞磷酸（H₃PO₃）為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性Na₂HPO₃是

   

  （填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。此時亞磷酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （3）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是

   

  （填字母）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C.c（CH₃COO^-）
  D.c（CH₃COOH）
  （4）體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析