鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。如圖為以鍺鋅礦（含GeO2、ZnS及少量Fe2O3）為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如圖：
已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為-49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列問題：
（1）步驟①中提高堿浸效率的措施有 把礦石粉碎或加熱、充分攪拌把礦石粉碎或加熱、充分攪拌（寫一種），NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為 GeO2+2OH-=GeO2-3+H2OGeO2+2OH-=GeO2-3+H2O。
（2）操作a的名稱是 過濾過濾，GeCl4的電子式為 
。
（3）濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量 Fe2O3Fe2O3。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量 Ca（OH）2Ca（OH）2。
（4）步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2OCaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O。不用稀鹽酸的原因是 防止四價鍺水解，防止GeO2不能充分反應，有利于GeCl4析出防止四價鍺水解，防止GeO2不能充分反應，有利于GeCl4析出。
（5）寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，無現(xiàn)象將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，無現(xiàn)象。
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【答案】把礦石粉碎或加熱、充分攪拌；GeO2+2OH-=+H2O；過濾；；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四價鍺水解，防止GeO2不能充分反應，有利于GeCl4析出；將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，無現(xiàn)象
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；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四價鍺水解，防止GeO2不能充分反應，有利于GeCl4析出；將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，無現(xiàn)象【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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