2020-2021學年重慶市南開中學高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：2難度：0.5 -
2．下列過程是吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.9 -
3．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：41引用：1難度：0.7 -
4．下列過程屬于化學變化的是（ ）
①活性炭吸附有色物質 ②氯水漂白有色布條
③過氧化鈉露置在空氣中 ④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色
⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色 ⑥利用焰色反應鑒別NaCl和KCl.組卷：39引用：4難度：0.9 -
5．下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：3難度：0.5 -
6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.6
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。如圖為以鍺鋅礦（含GeO2、ZnS及少量Fe2O3）為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如圖：
已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為-49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列問題：
（1）步驟①中提高堿浸效率的措施有（寫一種），NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）操作a的名稱是，GeCl4的電子式為。
（3）濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量。
（4）步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為。不用稀鹽酸的原因是。
（5）寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：。組卷：31引用：2難度：0.5 -
19．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備。
（1）原料氣體（NH3、O2）在進入催化氧化反應裝置之前，必須進行脫硫凈化處理，其原因是。
（2）研究表明2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
（a）2NO（g）?N2O2（g）（快）
（b）N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）
①該反應的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應的活化能比a步的（填“大”或“小”）。
②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2：1，反應經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則此反應的△H0（填“＞”或“＜”），150℃時，v正v逆（填“＞”或“=”或“＜”）。若起始c（O2）=5.0×10-4mol/L，則380℃下反應達平衡時c（O2）=mol/L。
（3）T1溫度時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），實驗測得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）?c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2）k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示：
①化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系式K=。
②溫度為T1時的化學平衡常數(shù)K=。若將容器的溫度變?yōu)門2時k正=k逆，則T2T1（填“＞”“＜”或“=”）。組卷：13引用：1難度：0.4