(1)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5)??墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是 bcbc (填序號(hào))。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液 (NaOH溶液)吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)的變化如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
酸
酸
性,用化學(xué)平衡原理解釋:HSO3-存在:HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在:HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度
。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
ab
ab
(填序號(hào))。a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.
【答案】c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);bc;酸;HSO3-存在:HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度;ab
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:1難度:0.6
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