2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市天臺(tái)縣育才中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．如圖所示裝置中，屬于電解池的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：84引用：15難度：0.7

  解析

• 2．如圖所示各容器中均盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：23引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．1 L  0.1 mol/L醋酸

  B．0.5 L  0.1 mol/L鹽酸

  C．2 L  0.1 mol/L H2SO3溶液

  D．0.1 L  0.1 mol/L H2SO4溶液
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　?。?br/>①CaO+H₂O=Ca（OH）₂              ②NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  ③2H₂O═2H₂+O₂                         ④2CO+O₂═2CO₂

  A．①②

  B．①②③

  C．①②④

  D．②③④
  組卷：56引用：8難度：0.7

  解析

• 5．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液能完全恢復(fù)到與電解前相同的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2（CuSO4）	B．NaOH（NaOH）
  C．NaCl（NaCl）	D．CuSO4（CuO）
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 6．判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（　?。?/h2>

  A．導(dǎo)電能力	B．溶解度
  C．相對(duì)分子質(zhì)量	D．電離程度
  組卷：53引用：2難度：0.8

  解析

• 7．根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，將反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺設(shè)計(jì)為原電池，下列組合正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	正極材料	負(fù)極材料	電解質(zhì)溶液
  A	Cu	Fe	FeCl3溶液
  B	C	Fe	Fe（NO3）2溶液
  C	Fe	Ag	Fe2（SO4）3溶液
  D	Ag	Fe	CuSO4溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：53引用：2難度：0.5

  解析

• 8．為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  組卷：506引用：117難度：0.9

  解析

• 9．下列關(guān)于如圖裝置的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．銀電極是負(fù)極

  B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+

  C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極

  D．鹽橋中K+移向 CuSO4 溶液
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 10．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用含有少量硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)，能加快產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明Cu2+具有催化能力

  B．增大濃度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樵黾恿朔磻?yīng)物單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

  C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＜HB

  D．堿性鋅錳電池是一種常見(jiàn)的二次電池
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（50分）

• 30．（1）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含 0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序?yàn)?

   

  （已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是

   

   （填序號(hào)）。
  a.向溶液A中加適量水
  b.向溶液A中加適量NaOH
  c.向溶液B中加適量水
  d.向溶液B中加適量NaOH
  （2）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。吸收液 （NaOH溶液）吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）的變化如下表：
  

  n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
  pH	8.2	7.2	6.2

  ①由上表判斷NaHSO₃溶液顯

   

  性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?!--BA-->

   

  。
  ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
  b.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 31．（1）分別用等體積的下列液體洗滌BaSO₄沉淀，造成BaSO₄的損失量大的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  a.0.010moI/L硫酸
  b.蒸餾水
  （2）在常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來(lái)的c（OH^-）=

   

  。
  （3）電解精煉銅，陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)為

   

  。
  （4）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl₂，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出。則SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.8

  解析