(1)分別用等體積的下列液體洗滌BaSO4沉淀,造成BaSO4的損失量大的是 bb。(填標號)
a.0.010moI/L硫酸
b.蒸餾水
(2)在常溫下,實驗測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9,則溶液中由水電離出來的c(OH-)=10-5mol/L10-5mol/L。
(3)電解精煉銅,陽極的主要電極反應為 Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+。
(4)SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8~10 滴SOCl2,發(fā)生劇烈反應,液面上有白霧形成,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。則SOCl2和水反應的化學方程式為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。
【答案】b;10-5mol/L;Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+;SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
【解答】
【點評】
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