甲醇（CH₃OH）可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應包括：
a.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.1kJ?mol^-1
b.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.0kJ?mol^-1
c.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=

+41.1

+41.1

kJ?mol^-1
（2）反應a的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用（*）標注。

寫出相對能量為-1.3eV時，對應物質(zhì)M的化學式

H₃CO^*

H₃CO^*

；該反應歷程中決速步驟的能壘為

0.8

0.8

eV。
（3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO₂和H₂，若只發(fā)生反應b,反應達到平衡時，H₂體積分數(shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示，則曲線

c

c

（填標號）表示了CH₃OH的體積分數(shù)x隨壓強p的變化；點A、B均表示H₂體積分數(shù)，則A點處v（正）

＜

＜

B點處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO₂各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應，10min達到平衡狀態(tài)，生成（0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

減小

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。
②0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇（CH₃OH）

0.015

0.015

mol/L；若c反應的平衡常數(shù)為K，則平衡時c（H₂）=

0

.

075

K

mol/L

0

.

075

K

mol/L

（用含K的式子表達）。