2023-2024學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．西大附中高二化學(xué)興趣小組調(diào)查生活中一些食品和常見物品的pH（形成一定濃度的水溶液時(shí)的近似pH）如圖：
  
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．胃酸過(guò)多的人不宜多吃蘋果

  B．純堿溶液可使酚酞溶液變紅

  C．可將潔廁靈與84消毒液混用

  D．牛奶中的H+濃度比醬油中的小
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2和SO2都具有漂白性，因?yàn)槎叨加袕?qiáng)氧化性

  B．銅鋅原電池中，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率

  D．常溫下，pH均為5的鹽酸與NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 3．維C泡騰片放入水中會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，其成分中含有檸檬酸（為三元弱酸，用H₃A表示）、NaHCO₃、Na₂CO₃等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H3A溶液中能大量存在：Na+、K+、 C O 2 - 3 、 S O 2 - 4

  B．NaHCO3溶液中能大量存在：K+、OH-、 CO 2 - 3 、 A l O - 2

  C．Na2CO3溶液中能大量存在：Fe3+、 NH + 4 、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  D．Na3A溶液中能大量存在：Na+、K+、 C O 2 - 3 、 S i O 2 - 3
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 4．室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖（代表H₃O⁺）如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．圖②代表強(qiáng)酸在水中的電離情況

  B．兩種酸溶液中均存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-

  C．若圖①溶液的pH=a,則將溶液稀釋10倍后，pH=a+1

  D．兩種酸溶液中由水電離出的c（H+）＜10-7mol?L-1
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.1mol?L-1FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA

  B．將0.1molCH3COOH溶于足量水中，CH3COOH、CH3COO-數(shù)目之和為0.1NA

  C．密閉容器中，2molNO和1molO2反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為2NA

  D．25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 6．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．填充MnO2的電極為正極

  B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是Ag-e-+Cl-═AgCl

  C．在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的正極

  D．外電路每通過(guò)4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是1mol
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題：本大題共4個(gè)小題，共58分。

• 17．實(shí)驗(yàn)室利用FeSO₄溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）盛放NaNO₂固體的儀器名稱為

   

  ；配制FeSO₄溶液時(shí)為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)開始前先鼓入N₂的目的是

   

  。
  （3）NaNO₂的溶液顯堿性的原因：

   

  （用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為

   

  。
  （4）D中倒置的漏斗的作用為

   

  。
  （5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，為測(cè)定其化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①取20mL該溶液加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
  ②另取10mL溶液用0.4mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗酸性KMnO₄溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為

  N

  O

  -

  3

  ）。
  ③已知x+y=6，則其化學(xué)式為

   

  ，下列情況會(huì)導(dǎo)致x值偏小的是

   

  （填字母）。
  A．步驟①中沉淀未干燥完全
  B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
  C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 18．甲醇（CH₃OH）可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：
  a.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.1kJ?mol^-1
  b.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.0kJ?mol^-1
  c.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1
  （2）反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用（*）標(biāo)注。
  
  寫出相對(duì)能量為-1.3eV時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式

   

  ；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為

   

  eV。
  （3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO₂和H₂，若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖曲線a所示，則曲線

   

  （填標(biāo)號(hào)）表示了CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化；點(diǎn)A、B均表示H₂體積分?jǐn)?shù)，則A點(diǎn)處v（正）

   

  B點(diǎn)處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  
  （4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO₂各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng)，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成（0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
  ①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。
  ②0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇（CH₃OH）

   

  mol/L；若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則平衡時(shí)c（H₂）=

   

  （用含K的式子表達(dá)）。
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析