某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。
資料：①KOH與NaOH化學性質相似；②K2CO3與Na2CO3化學性質相似。
【演示實驗】氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。
（1）測定溶液pH的方法
小紅同學在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖1所示，小紅是將 KOHKOH溶液滴向 H2SO4H2SO4溶液中，證明發(fā)生了化學反應的依據是 溶液的酸堿性發(fā)生改變溶液的酸堿性發(fā)生改變，反應的化學方程式 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，為C點的陰離子有 SO42-和OH-SO42-和OH-。
（2）測混合過程中的溫度變化
由圖2知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是放熱反應。
①B點表示的含義是 KOH和H2SO4恰好反應KOH和H2SO4恰好反應。
②C點溶質 K2SO4和KOHK2SO4和KOH。
（3）借助于酸堿指示劑
小明同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。小明同學繼續(xù)探究：反應后溶液中溶質是什么呢？針對疑問，大家紛紛提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同學認為有一種猜想是不合理的，理由是 KOH和H2SO4能反應，不能在同一溶液中共存KOH和H2SO4能反應，不能在同一溶液中共存。
為了驗證其余猜想，各學習小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘，進行如下方案的探究：
| 實驗方案 | 加入生銹鐵釘 | 滴加BaCl2溶液 |
| 實驗現象 |
鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色 鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色
|
產生白色沉淀 |
| 實驗結論 | 溶液中有H2SO4 相關化學方程式 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O |
溶液中有H2SO4 |
加BaCl2溶液，產生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子
加BaCl2溶液，產生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子
。（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設計實驗方案嗎？方案：
取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3
取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3
。（請寫出操作、現象、結論）【答案】KOH；H2SO4；溶液的酸堿性發(fā)生改變；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；SO42-和OH-；KOH和H2SO4恰好反應；K2SO4和KOH；KOH和H2SO4能反應，不能在同一溶液中共存；鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色；3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，產生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子；取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：825引用：3難度：0.2
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1．類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的是（ ?。?br />①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
④酸性溶液的pH值小于7，而食醋是酸性溶液，所以食醋pH值小于7發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：46難度：0.6 -
2．物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，進行實驗．
先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH值，如果測得的pH值逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH值時，正確的操作是：
（2）簡述強調“測得的pH值小于7”的理由是．發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5 -
3．下列敘述科學根據不足的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：38引用：3難度：0.9
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