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2021-2022學(xué)年山東省威海市經(jīng)開區(qū)九年級(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/9 21:30:1

一、選擇題(每小題有一個選項符合題意,請將正確答案寫在表格中)

  • 1.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一,下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是( ?。?/h2>

    組卷:438引用:15難度:0.9
  • 2.實驗室許多藥品需要密封保存,下列藥品都需密封保存,其原因解釋錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:53引用:4難度:0.7
  • 3.將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后,下列敘述不正確的是(反應(yīng)原理為:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑)( ?。?/h2>

    組卷:113引用:3難度:0.7
  • 4.浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源,下列有關(guān)海洋資源的敘述錯誤的是(  )

    組卷:203引用:4難度:0.6
  • 5.配制130g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時,下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是(  )
    ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì);
    ②用量筒量取水時俯視讀數(shù):
    ③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量;
    ④往燒杯中加水時有水灑出;
     ⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出。

    組卷:191引用:6難度:0.6

二、填空與簡答

  • 16.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,在老師引導(dǎo)下開展探究活動。
    資料:①KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似;②K2CO3與Na2CO3化學(xué)性質(zhì)相似。
    【演示實驗】氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合,直接觀察不到明顯現(xiàn)象,為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),三位同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。
    (1)測定溶液pH的方法
    菁優(yōu)網(wǎng)
    小紅同學(xué)在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖1所示,小紅是將
     
    溶液滴向
     
    溶液中,證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是
     
    ,反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ,為C點(diǎn)的陰離子有
     
    。
    (2)測混合過程中的溫度變化
    由圖2知,稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
    ①B點(diǎn)表示的含義是
     
    。
    ②C點(diǎn)溶質(zhì)
     
    。
    (3)借助于酸堿指示劑
    小明同學(xué)通過圖3所示實驗,他觀察到溶液由紅色變成無色,也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小明同學(xué)繼續(xù)探究:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?針對疑問,大家紛紛提出猜想。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    猜想一:只有K2SO4
    猜想二:有K2SO4和H2SO4
    猜想三:有K2SO4和H2SO4和KOH
    其他同學(xué)認(rèn)為有一種猜想是不合理的,理由是
     
    。
    為了驗證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘,進(jìn)行如下方案的探究:
    實驗方案 加入生銹鐵釘 滴加BaCl2溶液
    實驗現(xiàn)象
     
    產(chǎn)生白色沉淀
    實驗結(jié)論 溶液中有H2SO4
    相關(guān)化學(xué)方程式
     
    溶液中有H2SO4
    小芳針對上述方案提出疑問,有一個方案是不合理的,理由是
     

    (反思交流)小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸,看到了氣泡,她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分,你能幫她設(shè)計實驗方案嗎?方案:
     
    。(請寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論)

    組卷:825引用:3難度:0.2

四、計算題

  • 17.為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取200g樣品于燒杯中,將50g碳酸鈉溶液分為5等份,分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表:
    第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
    加入Na2CO3溶液的質(zhì)量 10g 10g 10g 10g 10g
    反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
    請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    組卷:317引用:6難度:0.7
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