碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究它們的化學(xué)性質(zhì)。
【查閱資料】①Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
③Ca（HCO₃）₂易溶于水。④CaCl₂溶液分別與NaHCO₃．Na₂CO₃，溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁	有渾濁
	1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
	5%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有大量小氣泡	有沉淀

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：向2支試管中分別加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，再分別滴加鹽酸（見下圖1）。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2支試管中均有氣泡產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)2：向Ⅱ中加入試劑a,向Ⅰ中加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃固體，分別加熱一段時(shí)間（見圖2）。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na₂CO₃受熱時(shí)Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，NaHCO₃受熱時(shí)Ⅱ中溶液出現(xiàn)渾濁。
實(shí)驗(yàn)3：向Ⅱ中加入試劑a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO₃溶液，再滴加5%的CaCl₂溶液（見圖3）。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生，Ⅱ中出現(xiàn)渾濁。

【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)1中，NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）實(shí)驗(yàn)2中，試劑a為

澄清的石灰水

澄清的石灰水

。
（3）實(shí)驗(yàn)3中，NaHCO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃+CaCl₂═

CaCO₃↓

CaCO₃↓

+

NaCl

NaCl

+

CO₂↑

CO₂↑

+H₂O。
【反思與評(píng)價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)2中，加熱NaHCO₃后，試管Ⅰ中殘留固體的成分可能為_

Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃

Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃

（寫出所有可能）。
（2）資料④中，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是

CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO₂量較少，CO₂溶于水，因此沒有氣泡

CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO₂量較少，CO₂溶于水，因此沒有氣泡

（3）用兩種不同的方法鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體，實(shí)驗(yàn)方案分別為：
①

各取少量0.1%的碳酸氫鈉和碳酸鈉，加入等質(zhì)量5%的氯化鈣溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為碳酸氫鈉，若觀察到渾濁現(xiàn)象則為碳酸鈉

各取少量0.1%的碳酸氫鈉和碳酸鈉，加入等質(zhì)量5%的氯化鈣溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為碳酸氫鈉，若觀察到渾濁現(xiàn)象則為碳酸鈉

。
②

各取少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于實(shí)驗(yàn)2裝置中，加熱，若觀察澄清的石灰水變渾濁，固體為碳酸氫鈉，若無明顯現(xiàn)象，固體為碳酸鈉

各取少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于實(shí)驗(yàn)2裝置中，加熱，若觀察澄清的石灰水變渾濁，固體為碳酸氫鈉，若無明顯現(xiàn)象，固體為碳酸鈉

。