汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CO?N2+2CO2。
已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ/mol
則：（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5-746.5kJ/mol。
（2）將CO和NO按n（CO）n（NO）=1投入一恒溫密閉容器，反應達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數(shù)為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù) Kp=20a20a（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。
（3）催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（Ⅰ、Ⅱ）進行反應，測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖1所示。
①曲線上a點的脫氮率 ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）對應溫度下的平衡脫氫率。
②催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是 溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應已達平衡，溫度升高，平衡逆向移動溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應已達平衡，溫度升高，平衡逆向移動。
（4）使用甲醇汽油能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol,此時容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO，則v（正）==v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由 溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=c（CH3OH）c（CO）c2（H2）=1313×（13）2=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×63=6L，濃度商Qc=1646×（16）2=9=K，平衡不移動溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=c（CH3OH）c（CO）c2（H2）=1313×（13）2=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×63=6L，濃度商Qc=1646×（16）2=9=K，平衡不移動。
（5）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O。已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n（H2）n（CO）的變化曲線如圖2。
①a、b、c按從小到大的順序排序為 a＞b＞ca＞b＞c。
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中二甲醚[CH3OCH3（g）]的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖3所示，在不同溫度和壓強下H2的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是 AA；
A．T4、P1
B．T2、P4
C．T3、P3
D．T4、P4
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ABDABD。
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大
D．2v（CO）逆＞v（H2）正
E．混合氣體的密度減小
F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
n
（
CO
）
n
（
NO
）
20
a
20
a
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
c
2
（
H
2
）
1
3
1
3
×
（
1
3
）
2
6
3
1
6
4
6
×
（
1
6
）
2
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
c
2
（
H
2
）
1
3
1
3
×
（
1
3
）
2
6
3
1
6
4
6
×
（
1
6
）
2
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
【答案】-746.5；；＜；溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應已達平衡，溫度升高，平衡逆向移動；=；溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K===9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×=6L，濃度商Qc==9=K，平衡不移動；a＞b＞c；A；ABD
20
a
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
c
2
（
H
2
）
1
3
1
3
×
（
1
3
）
2
6
3
1
6
4
6
×
（
1
6
）
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.6
相似題
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益，促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的反應熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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