2020-2021學(xué)年安徽省合肥市肥東縣圣泉中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（20小題，每小題3分，滿分60分）
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1．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.8 -
2．下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7 -
3．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
組卷：28引用：2難度：0.7 -
4．下列事實不能用勒復(fù)特列原理（平衡移動原理）解釋的是（ ?。?br />①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
⑥反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深組卷：22引用：4難度：0.6 -
5．常溫下，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.9 -
6．液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3→
+NH+4，某溫度下其離子積常數(shù)K=c（NH-2）?c（NH+4）=2×l0-30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是（ ）NH-2組卷：14引用：5難度：0.7 -
7．室溫下，用0.1mol?L-1的鹽酸分別滴定20mL濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水以及醋酸銨溶液，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.6 -
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：34引用：2難度：0.9
二、綜合題（5小題，滿分36分）
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23．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）。請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L-1。
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x=。
②若反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L-。
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是（保留3位有效數(shù)字）。
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO
②用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O2的物質(zhì)的量濃度不變。組卷：13引用：2難度：0.5 -
24．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CO?N2+2CO2。
已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ/mol
則：（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=kJ/mol。
（2）將CO和NO按=1投入一恒溫密閉容器，反應(yīng)達(dá)平衡時，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=n（CO）n（NO）（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。
（3）催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（Ⅰ、Ⅱ）進(jìn)行反應(yīng)，測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖1所示。
①曲線上a點的脫氮率（填“＞”、“＜”或“=”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氫率。
②催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是。
（4）使用甲醇汽油能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達(dá)平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol,此時容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO，則v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由。
（5）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖2。n（H2）n（CO）
①a、b、c按從小到大的順序排序為。
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中二甲醚[CH3OCH3（g）]的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，在不同溫度和壓強(qiáng)下H2的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是；
A．T4、P1
B．T2、P4
C．T3、P3
D．T4、P4
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是。
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
D．2v（CO）逆＞v（H2）正
E．混合氣體的密度減小
F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小組卷：26引用：2難度：0.6