氨氣是重要的化工原料，可以與二氧化碳在一定條件下合成尿素【CO（NH2）2】，同時生成水。
【資料】氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。
探究一：氨氣制備
（1）寫出儀器的名稱：a 錐形瓶錐形瓶；b 長頸漏斗長頸漏斗。
（2）實驗室常用濃氨水和氫氧化鈉固體在常溫下制取氨氣，發(fā)生裝置可以選擇圖1中 B或CB或C，收集裝置可選擇圖1中 EE。某同學用圖2中G裝置收集氨氣，應該從 bb（填“a”或“b”）通入，實驗時還需在裝置G后接裝置H，裝置H的作用是 吸收氨氣，避免造成污染吸收氨氣，避免造成污染。
探究二：二氧化碳制備
（3）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。常選擇圖1中的裝置C，相對裝置B，優(yōu)點是 可以控制反應的發(fā)生和停止可以控制反應的發(fā)生和停止，如圖3裝置中與裝置C優(yōu)點相同的是 甲、丙、丁甲、丙、丁。
高錳酸鉀與草酸反應可以生成二氧化碳氣體。某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據：
| 實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及用量/mL | 溶液褪色所需時間/min | |||
| H2C2O4溶液 | H2O | H2SO4稀溶液 | KMnO4溶液 | |||
| ① | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| ② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| ③ | 50 | 2.0 | V | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
3.0
3.0
。（5）由實驗①②可知，
A
A
（填選項）。A．其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
B．其他條件相同時，反應物濃度越小，反應速率越快
（6）為探究溫度對反應速率的影響，應選擇
②③
②③
（填實驗編號）。探究三：合成氨氣
（7）如圖4為某特定條件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和溫度影響CO2轉化率變化的趨勢曲線。為了提高產率，提高二氧化碳的轉化率，最優(yōu)的反應條件應該是
A
A
。A．190℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
B．200℃n（H2O）/n（CO2）=0.5
C．200℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
【答案】錐形瓶；長頸漏斗；B或C；E；b；吸收氨氣，避免造成污染；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發(fā)生和停止；甲、丙、?。?.0；A；②③；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/12 4:0:8組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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