已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁，化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

請(qǐng)完成下列問題：
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的表達(dá)式：K₃=

c

（

H

2

O

）

?

c

（

CO

）

c

（

H

2

）

?

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

O

）

?

c

（

CO

）

c

（

H

2

）

?

c

（

C

O

2

）

。
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₃與K₁、K₂之間的關(guān)系式

K₃=

K

1

K

2

K₃=

K

1

K

2

，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

C

C

（填寫字母序號(hào)，下同）。
A．增大壓強(qiáng)
B．體積不變時(shí)充入稀有氣體
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
（5）已知③的可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

；K的數(shù)值為

1

1

。830K，若只將起始時(shí)c（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。