2021-2022學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)三校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共22題，每題3分，滿分66分）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．    硅太陽(yáng)能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽(yáng)能集熱器	D．     燃?xì)庠?/span>
  組卷：276引用：43難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=akJ/mol,2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=bkJ/mol,則a＞b

  C．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-457.4kJ/mol,則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于228.7kJ
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  D．500℃、30MPa下，已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol,將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38.6kJ
  組卷：139引用：4難度：0.6

  解析

• 4．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多

  B．已知298K、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）ΔH=-2834.9kJ?mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）ΔH=-3119.1kJ?mol-1，則O3比O2穩(wěn)定

  C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297.23kJ?mol-1，可推知1molSO2 （g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和

  D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 5．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ?mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應(yīng)的△H=-55.6kJ?mol^-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/384/153481c7.png" style="vertical-align:middle" />

  A．+43.5kJ?mol-1	B．-43.5kJ?mol-1
  C．-67.7kJ?mol-1	D．+67.7kJ?mol-1
  組卷：120引用：28難度：0.9

  解析

• 6．最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N₂氣體生成1mol氣態(tài)N₄的ΔH為（　　）

  A．+882 kJ/mol	B．+441 kJ/mol
  C．-882 kJ/mol	D．-441 kJ/mol
  組卷：43引用：16難度：0.5

  解析

• 7．工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，
  已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
  H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
  則下列說法正確的是（　　）

  A．△H＜△H3	B．△H1＜△H3
  C．△H=△H3-△H2-△H1	D．△H=△H1+△H2-△H3
  組卷：292引用：5難度：0.9

  解析

• 8．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來(lái)判斷

  B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大

  C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小

  D．通常，電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
  組卷：40引用：5難度：0.9

  解析

二、簡(jiǎn)答題（共3題，滿分34分）

• 24．已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0，在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  時(shí)間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  （1）20s時(shí)，N₂O₄的分解率是

   

  。
  （2）0～40s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

   

   （保留2位小數(shù)）。
  （4）判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻對(duì)該反應(yīng)采取的措施。
  
  t₂：

   

  ；t₃：

   

  ；t₄：

   

  。
  （5）TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g） ΔH₁=-175.4kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）?2CO（g）   ΔH₂=-220.9kJ?mol^-1
  TiCl₄（g）與CO（g）反應(yīng)生成TiO₂（s）、C（s）和氯氣的熱化學(xué)方程式為

   

  。升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 25．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁，化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  請(qǐng)完成下列問題：
  （1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的表達(dá)式：K₃=

   

  。
  （3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₃與K₁、K₂之間的關(guān)系式

   

  ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

   

  （填寫字母序號(hào)，下同）。
  A．增大壓強(qiáng)
  B．體積不變時(shí)充入稀有氣體
  C．升高溫度
  D．使用合適的催化劑
  （5）已知③的可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；K的數(shù)值為

   

  。830K，若只將起始時(shí)c（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：141引用：2難度：0.3

  解析