甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K 1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g） | K 2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K 3 | |||
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）；已知反應(yīng)③△H＜0，其△S ＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”），在 較低
較低
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（4）要使放熱反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有
C
C
（填寫字母序號(hào)）。A．使用合適的催化劑
B．升高溫度
C．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（5）500℃時(shí)，反應(yīng)③某時(shí)刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.3mol?L-1、0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，則此時(shí)v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。【答案】吸熱；=；K1?K2；＜；較低；C；＜
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6
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