回答下列問題：
（1）分子式為[Pt（NH₃）₂Cl₄]的配合物有兩種不同的顏色，其中呈橙黃色的物質(zhì)較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，如圖甲所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是

A

A

（填“A”或“B”）。
（2）NH₃分子中的鍵角為107°，但在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中NH₃分子的鍵角如圖1所示，導(dǎo)致這種變化的原因是

形成配合離子后，配位鍵與NH₃中N-H鍵之間的排斥力小于原孤電子對與NH₃中N-H之間的排斥力，故鍵角變大

形成配合離子后，配位鍵與NH₃中N-H鍵之間的排斥力小于原孤電子對與NH₃中N-H之間的排斥力，故鍵角變大

。

（3）一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中，C原子的雜化類型有

sp³和sp²

sp³和sp²

，含有的作用力類型有

ACD

ACD

（填標(biāo)號）。
A．π鍵
B．氫鍵
C．配位鍵
D．σ鍵
E．離子鍵

（4）UO₂可用于制備UF₄發(fā)生反應(yīng)：2UO₂+5NH₄HF₂

150

℃

2UF₄?2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中

HF

-

2

的結(jié)構(gòu)可表示為[F-H???F]^-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有

BC

BC

（填序號）。
A.氫鍵
B.極性鍵
C.離子鍵
D.金屬鍵
E.非極性鍵
（5）依據(jù)VSEPR模型推測

CO

2

-

3

的空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形

平面三角形

。分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），則

CO

2

-

3

中的大π鍵應(yīng)表示為

π

6

4

π

6

4

。
（6）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF₂室溫下易升華。XeF₂中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為

5

5

，下列對XeF₂中心原子雜化方式推斷合理的是

D

D

（填標(biāo)號）。
A.sp
B.sp²
C.sp³
D.sp³d