2021-2022學(xué)年遼寧省撫順一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（每空3分，計(jì)3×16=48分）

• 1．某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s²3p²，其核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．有4種不同的伸展方向

  B．有5種不同能量的電子

  C．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍

  D．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
  組卷：52引用：7難度：0.7

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• 2．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

  A．未成對電子數(shù)：③＞②＞①	B．原子半徑：③＞②＞①
  C．電負(fù)性：③＞②＞①	D．第一電離能：③＞②＞①
  組卷：27引用：3難度：0.6

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于ⅡA族

  B．d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子

  C．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素

  D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素
  組卷：71引用：4難度：0.6

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• 4．下列對有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是（　　）
  

  	事實(shí)	解釋
  A	某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色	電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長不同
  B	CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同	二者中心原子雜化軌道類型不同
  C	HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)	H-F比H-Cl的鍵能大
  D	SiO2的熔點(diǎn)比干冰高	SiO2分子間的范德華力大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：568引用：12難度：0.5

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• 5．立方氮化硼（c-BN）是金剛石的類似物。下列關(guān)于立方氮化硼的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．c-BN晶體硬度較大

  B．B-N鍵為極性鍵，電子云偏向N原子

  C．B和N的雜化方式相同

  D．B、N之間形成鍵所需的電子全部由N提供
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 6．環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe（C₅H₅）₂]，二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖所示）是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol環(huán)戊二烯中含有5molσ鍵

  B．環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面

  C．二茂鐵中存在配位鍵

  D．Fe2+的價(jià)電子排布式為3d44s2
  組卷：4引用：1難度：0.5

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二、填空題

• 18．回答下列問題：
  （1）分子式為[Pt（NH₃）₂Cl₄]的配合物有兩種不同的顏色，其中呈橙黃色的物質(zhì)較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，如圖甲所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是

   

  （填“A”或“B”）。
  （2）NH₃分子中的鍵角為107°，但在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中NH₃分子的鍵角如圖1所示，導(dǎo)致這種變化的原因是

   

  。
  
  （3）一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中，C原子的雜化類型有

   

  ，含有的作用力類型有

   

  （填標(biāo)號）。
  A．π鍵
  B．氫鍵
  C．配位鍵
  D．σ鍵
  E．離子鍵
  
  （4）UO₂可用于制備UF₄發(fā)生反應(yīng)：2UO₂+5NH₄HF₂

  150

  ℃

  2UF₄?2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中

  HF

  -

  2

  的結(jié)構(gòu)可表示為[F-H???F]^-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有

   

  （填序號）。
  A.氫鍵
  B.極性鍵
  C.離子鍵
  D.金屬鍵
  E.非極性鍵
  （5）依據(jù)VSEPR模型推測

  CO

  2

  -

  3

  的空間結(jié)構(gòu)為

   

  。分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），則

  CO

  2

  -

  3

  中的大π鍵應(yīng)表示為

   

  。
  （6）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF₂室溫下易升華。XeF₂中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為

   

  ，下列對XeF₂中心原子雜化方式推斷合理的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.sp
  B.sp²
  C.sp³
  D.sp³d
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 19．鐵元素在地殼中含量豐富，應(yīng)用廣泛?；卮鹨韵聠栴}：
  （1）水溶液中Fe³⁺發(fā)生水解，水解過程中出現(xiàn)雙核陽離子[Fe₂（H₂O）₈（OH）₂]⁴⁺。
  
  ①該雙核陽離子中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)為

   

  。
  ②若對水溶液進(jìn)行加熱，該雙核陽離子內(nèi)部首先斷開的是

   

  鍵（填“a”或“b”）。
  ③用KSCN可檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺的存在，1mol中SCN^-中含有的π鍵數(shù)目為

   

  N_A。
  （2）已知FeF₃的熔點(diǎn)（1000℃）顯著高于FeCl₃的熔點(diǎn)（306℃），原因是

   

  。
  （3）有一種藍(lán)色晶體可表示為[M_xFe_y（CN）₆]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN^-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體的化學(xué)式為

   

  ，該晶體屬于

   

  晶體，M呈

   

  價(jià)，晶體中與每個(gè)Fe³⁺距離最近且等距離的CN^-為

   

  個(gè)。
  
  （4）K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料K₃[Fe（C₂O₄）₃]中鐵離子的配位數(shù)為

   

  ，其配體C₂

  O

  2

  -

  4

  中C原子的雜化方式為

   

  。
  （5）鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用Fe_xO_y來表示各種鐵氧化物。如圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為

   

  ；若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm、apm、2apm,則該晶胞的密度為

   

  g?cm^-3。（列出計(jì)算式）
  
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析