化學小組探究Cu與Fe₂（SO₄）₃溶液的反應，實驗如下：

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
實驗i		振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{色，待反應充分后，試管底部有Cu粉剩余。
實驗ii	取實驗i中的上層清液，向其中滴加0.1mol?L-1KSCN溶液	溶液局部變紅，同時產生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。

已知：經檢驗白色沉淀為CuSCN
（1）實驗ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（2）實驗ⅱ中檢測到Fe³⁺，依據的實驗現(xiàn)象是

溶液局部變紅

溶液局部變紅

。
（3）對實驗ⅱ中Fe³⁺產生的原因作如下假設：
假設1：Cu與Fe₂（SO₄）₃的反應是一個可逆反應
假設2：溶液中的Fe²⁺被

O₂

O₂

氧化
假設3：在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e²⁺被Cu²⁺氧化
①將假設2補充完整
②通過查找

化學平衡常數(shù)

化學平衡常數(shù)

數(shù)據，可定量判斷Cu與Fe₂（SO₄）₃的反應是否為可逆反應。
（4）設計實驗驗證假設。

序號	實驗iii	實驗iv
方案
現(xiàn)象	放置較長時間，溶液顏色不變紅	閉合開關K，電流計指針不動，向右側CuSO4溶液中滴加0.1mol?L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉，溶液中有白色渾濁物產生。取出左側溶液，滴加0.1mol?L-1KSCN，溶液變紅。

①假設1不成立的實驗證據是

電流計指針不動

電流計指針不動

。
②實驗iii的目的是

驗證假設2是否成立

驗證假設2是否成立

。
③溶液a是

0.1mol/L FeSO₄

0.1mol/L FeSO₄

。電極材料b、c分別是

石墨

石墨

、

石墨

石墨

。
④結合電極反應，從化學平衡的角度解釋實驗ii中Fe³⁺產生的原因

Cu²⁺+e^-?Cu⁺，SCN^-與Cu⁺結合生成CuSCN沉淀，導致c（Cu⁺）降低，有利于電極反應正向移動，Cu²⁺得電子能力增強（大于Fe³⁺），使得Fe²⁺被氧化

Cu²⁺+e^-?Cu⁺，SCN^-與Cu⁺結合生成CuSCN沉淀，導致c（Cu⁺）降低，有利于電極反應正向移動，Cu²⁺得電子能力增強（大于Fe³⁺），使得Fe²⁺被氧化

。