全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42-.電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+.
①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為 VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+.充電時(shí),電極M應(yīng)接電源的 正正極.
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成:第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+;第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+.則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n(H+) 減小減小(填“增大”、“不變”或“減小”),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 VO2++H2O-e-=VO2++2H+VO2++H2O-e-=VO2++2H+_.
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.
【答案】VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+;正;減?。籚O2++H2O-e-=VO2++2H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:11引用:3難度:0.5
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1.飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)常被用作參比電極測(cè)定某電極的電極電位,其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示,在測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)后,才可以標(biāo)出被測(cè)電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:13引用:1難度:0.5 -
2.pH計(jì)是測(cè)量溶液pH的儀器,常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極,其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極(作負(fù)極)和飽和甘汞電極(作參照電極)一起插入待測(cè)液中組成電池,根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH,某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E(V)=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.7 -
3.飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定,常被用作參比電極,其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示,當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.9
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