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2020-2021學(xué)年江蘇省常州一中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/24 9:30:6

一、單項(xiàng)選擇(每小題有且只有一個(gè)正確答案,每小題3分,共36分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.如圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型,該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素.下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:6難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料,其結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是(  )

    組卷:984引用:30難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某天然有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于該化合物的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(  )

    組卷:33引用:4難度:0.7
  • 5.下列說法正確的是(  )

    組卷:26引用:4難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.金屬鋰燃料電池是一種新型電池,比鋰離子電池具有更高的能量密度.它無電時(shí)也無需充電,只需更換其中的某些材料即可,其工作示意圖如下,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:174引用:6難度:0.7
  • 7.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2
    O
    2
    -
    7
    )時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:2難度:0.5

三、非選擇題(共40分,每空2分)

  • 20.“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題:
    (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5 kJ/mol
    2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221 kJ/mol
    若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=[c(N2)?c2(CO2)]/[c2(NO)?c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:
    t/min 0 1 2 3 4 5
    c(N2O5)/<mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
    ①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1,則p1:p0=
     
    。
    2~5 min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
     
    。
    ②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    。  (填字母)。
    a.NO2和O2的濃度比保持不變  b.容器中壓強(qiáng)不再變化
    c.2v(NO2)=v(N2O5)  d.氣體的密度保持不變
    (3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v=k?p(NO2)?p(CO),逆反應(yīng)速率v=k?p(NO)?p(CO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp
     
    (用 k、k表示)。
    (4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是
     
    。
    ②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是
     

    (5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH42SO3.判斷常溫下(NH42SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):
     
    。(已知:NH3?H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

    組卷:63引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)21.全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42-.電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+
    ①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為
     
    .充電時(shí),電極M應(yīng)接電源的
     
    極.
    ②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成:第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+;第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+.則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n(H+
     
    (填“增大”、“不變”或“減小”),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
     
    _.

    組卷:11引用:3難度:0.5
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