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“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221 kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=[c(N2)?c2(CO2)]/[c2(NO)?c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ?molˉ1
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ?molˉ1
。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min 0 1 2 3 4 5
c(N2O5)/<mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為p0,第2 min時體系壓強(qiáng)為p1,則p1:p0=
1.75:1
1.75:1

2~5 min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.22 mol?L-1?min-1
0.22 mol?L-1?min-1
。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
b
b
。  (填字母)。
a.NO2和O2的濃度比保持不變  b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v(NO2)=v(N2O5)  d.氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v=k?p(NO2)?p(CO),逆反應(yīng)速率v=k?p(NO)?p(CO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp
k
k
k
k
(用 k、k表示)。
(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
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①曲線a對應(yīng)的溫度是
200℃
200℃
。
②M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH42SO3.判斷常溫下(NH42SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):
Kh(NH4+)=
K
W
K
b
=
1
0
-
14
1
.
8
×
1
0
-
5
=5.6×10-10,Kh(SO32-)═
K
W
K
a
2
=
1
0
-
14
6
.
3
×
1
0
-
8
=1.6×10-7,SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性
Kh(NH4+)=
K
W
K
b
=
1
0
-
14
1
.
8
×
1
0
-
5
=5.6×10-10,Kh(SO32-)═
K
W
K
a
2
=
1
0
-
14
6
.
3
×
1
0
-
8
=1.6×10-7,SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性
。(已知:NH3?H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

【答案】2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ?molˉ1;1.75:1;0.22 mol?L-1?min-1;b;
k
k
;200℃;75%;Kh(NH4+)=
K
W
K
b
=
1
0
-
14
1
.
8
×
1
0
-
5
=5.6×10-10,Kh(SO32-)═
K
W
K
a
2
=
1
0
-
14
6
.
3
×
1
0
-
8
=1.6×10-7,SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:63引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     

    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強(qiáng)為P,一段時間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
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    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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