在實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物可制取氨氣。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）檢驗氨氣的方法和現(xiàn)象是：在出氣導管口附近放一張 濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色。
（3）用玻璃棒沾取濃鹽酸，置于出氣導管口附近，可觀測到的現(xiàn)象是 有白煙產(chǎn)生有白煙產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl。
（4）為檢驗氨氣的某種性質(zhì)，將集滿氨氣的試管移入盛有水的水槽中（如圖），觀察到的現(xiàn)象 試管內(nèi)液面比水槽中高，液體幾乎充滿整個試管試管內(nèi)液面比水槽中高，液體幾乎充滿整個試管，該實驗說明氨氣具有 極易溶于水極易溶于水的性質(zhì)。
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色；有白煙產(chǎn)生；NH3+HCl=NH4Cl；試管內(nèi)液面比水槽中高，液體幾乎充滿整個試管；極易溶于水
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
2．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：122引用：2難度：0.8 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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