鐵廣泛應(yīng)用于人類的生產(chǎn)、生活。
Ⅰ．部分鐵及其化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去），回答下列問題。
（1）a、b、c三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 FeCl2、Fe（OH）2FeCl2、Fe（OH）2（填化學(xué)式）。
（2）①～⑤反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的有 ②③⑤②③⑤（填標(biāo)號）。寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為 1～100nm1～100nm。鑒別e的濃溶液與該分散系的方法為 丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象。
Ⅱ．明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬（FeSO4?7H2O）為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖：
（4）X為鐵的氧化物，X的化學(xué)式可能為 FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，判斷依據(jù)為 Fe2O3或Fe3O4Fe2O3或Fe3O4。
（5）③利用了濃硫酸以下性質(zhì) bcbc（填標(biāo)號）。
a.強氧化性
b.高沸點
c.酸性
d.脫水性
【答案】FeCl2、Fe（OH）2；②③⑤；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；1～100nm；丁達(dá)爾現(xiàn)象；FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化；Fe2O3或Fe3O4；bc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：2難度：0.7
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3．FeCl3為棕褐色固體，在化工生產(chǎn)中有許多應(yīng)用。
（1）26Fe元素有54Fe、546Fe、57Fe、58Fe四種核素，它們互為，54Fe的中子數(shù)為，1個56Fe原子的質(zhì)量是。
（2）書寫利用單質(zhì)反應(yīng)制備氯化鐵的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（3）氯化鐵溶于水后，電離方程式為。檢驗氯化鐵溶液中的溶質(zhì)負(fù)離子的操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：。
（4）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。用紅色水平分別照射分散系甲和丙，現(xiàn)象的差異為：。向丙中加入少量稀鹽酸，會出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是：。
（5）5.410g氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）與100mLAgNO3溶液恰好完全沉淀，則AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為。
（6）若用氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）配制100mL1.000mol?L-1FeCl3溶液，下列會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是。（雙選）
A.定容時，俯視凹液面最低點
B.轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C.FeCl3晶體已部分失水
D.燒杯、玻璃棒未洗滌
（7）將飽和氯化鐵溶液與小蘇打溶液混合時，會產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，則該氣體在標(biāo)況下的密度為。（保留三位小數(shù)）發(fā)布：2024/10/7 9:0:2組卷：32引用：1難度：0.7
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