科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)．
（1）步驟1的化學方程式為CaO+CO2 400℃ CaCO3CaO+CO2 400℃ CaCO3．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸稀鹽酸溶液，若觀察到試管內有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生．則分解不完全．
（3）上述設想的優(yōu)點有ABAB（填字母序號）．
A．原料易得且可循環(huán)利用 B．充分利用太陽能 C．可全地域全天候使用
（4）CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO2與H2的分子個數(shù)比為1：11：1，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有BCBC（填字母序號）
A．無色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH試紙
（5）請列舉CO2的另一種用途可以用來滅火可以用來滅火 它含量過高還容易引起的環(huán)境問題溫室效應溫室效應．
400
℃
400
℃
【答案】CaO+CO2 CaCO3；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；AB；1：1；BC；可以用來滅火；溫室效應
400
℃
【解答】
【點評】
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