氮、硫及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，（注意：方程式未配平）若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為0.75mol0.75mol．
（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
則a為+72.49+72.49．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．通入N2的電極是正正 極，該電極的反應式N2+6e-+8H+=2NH4+N2+6e-+8H+=2NH4+
生產(chǎn)中可分離出的物質A的化學式為NH4ClNH4Cl
（4）為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．如果將剛取樣的酸雨和用氯氣消毒的自來水混合，pH將減小減小（“增大”、“減小”或“不變”），原因是（用化學方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
（5）濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=3232．
c
（
N
a
+
）
c
（
S
O
3
2
-
）
+
c
（
HS
O
3
-
）
+
c
（
H
2
S
O
3
）
3
2
3
2
【答案】0.75mol；+72.49；正；N2+6e-+8H+=2NH4+；NH4Cl；減??；SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
3
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.3
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