2017-2018學(xué)年福建省龍巖市武平一中高三（上）第三次單元過關(guān)化學(xué)試卷

一．本卷共14小題（單項(xiàng)選擇題，共42分）

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

  B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

  C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，該過程中利用了焰色反應(yīng)
  組卷：20引用：3難度：0.9

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• 2．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

  B．0.5mol?L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為1.5NA

  C．1mol NO與11.2L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的原子總數(shù)為3NA

  D．密閉容器中2mol SO2與10mol O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)少于2NA
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-

  B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、[Al（OH）4]-

  C．0.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-

  D．0.1mol?L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
  組卷：27引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

  B．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3

  C．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

  D．向某溶液中加NaOH溶液生成白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+
  組卷：41引用：1難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未干燥，不影響所配溶液濃度

  B．Fe（OH）3膠體和FeSO4溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5

  D．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)（　　）
  ①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；
  ②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
  ③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；
  ④配制FeSO₄溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
  ⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；
  ⑥用堿式滴定管量取20.00mL 0.1mol?L^-1KMnO₄溶液．

  A．2

  B．3

  C．5

  D．6
  組卷：8引用：2難度：0.9

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二．本卷共5小題（每空2分，共58分）

• 18．氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．
  （1）硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑：
  P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，（注意：方程式未配平）若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為

   

  ．
  （2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ?mol^-1
  ②NH₂CO₂NH₄（s）=CO （NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ?mol^-1
  ③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ?mol^-1
  則a為

   

  ．
  （3）如圖表示使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．通入N₂的電極是

   

   極，該電極的反應(yīng)式

   

  
  生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

   

  
  （4）為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．如果將剛?cè)拥乃嵊旰陀寐葰庀镜淖詠硭旌?，pH將

   

  （“增大”、“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）

   

  
  （5）濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  +

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  +

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  =

   

  ．
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析

• 19．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：
  
  已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
  ②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
  ③K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑
  回答的下列問題：
  實(shí)驗(yàn)室可以利用圖2裝置完成流程①和②
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，恒壓滴液漏斗支管的作用是

   

  ，兩水槽中的水為

   

  填“熱水”或“冷水”）．
  （2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是

   

  ．
  （3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
  ①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是

   

  ．
  ②如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈

   

  ．
  組卷：18引用：1難度：0.3

  解析