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2017-2018學(xué)年福建省龍巖市武平一中高三（上）第三次單元過(guò)關(guān)化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一．本卷共14小題（單項(xiàng)選擇題，共42分）

1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

C．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，該過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)

組卷：20引用：3難度：0.9

解析

2．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數(shù)為N_A

B．0.5mol?L^-1AlCl₃溶液中含有的Cl^-數(shù)目為1.5N_A

C．1mol NO與11.2L O₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的原子總數(shù)為3N_A

D．密閉容器中2mol SO₂與10mol O₂充分反應(yīng)，生成的SO₃分子數(shù)少于2N_A

組卷：6引用：2難度：0.7

解析

3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH=14的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HCO₃^-

B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、[Al（OH）₄]^-

C．0.1mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液中：H⁺、Ca²⁺、SCN^-、Cl^-

D．0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

組卷：27引用：1難度：0.9

解析

4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．用酸性KMnO₄溶液檢驗(yàn)FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂

B．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H₂和Fe（OH）₃

C．足量的Fe在Cl₂中燃燒只生成FeCl₃

D．向某溶液中加NaOH溶液生成白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe²⁺

組卷：41引用：1難度：0.9

解析

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未干燥，不影響所配溶液濃度

B．Fe（OH）₃膠體和FeSO₄溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH為3.5

D．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

組卷：11引用：1難度：0.7

解析

6．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)（　?。?br />①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；
④配制FeSO₄溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥用堿式滴定管量取20.00mL 0.1mol?L^-1KMnO₄溶液．
A．2 B．3 C．5 D．6
組卷：7引用：2難度：0.9
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二．本卷共5小題（每空2分，共58分）

18．氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)解決下列問(wèn)題．
（1）硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑：
P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，（注意：方程式未配平）若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為

．
（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO （NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ?mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ?mol^-1
則a為

．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．通入N₂的電極是

極，該電極的反應(yīng)式

生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

（4）為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．如果將剛?cè)拥乃嵊旰陀寐葰庀镜淖詠?lái)水混合，pH將

（“增大”、“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）

（5）濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，
c
（
N
a
+
）
c
（
S
O
3
2
-
）
+
c
（
HS
O
3
-
）
+
c
（
H
2
S
O
3
）
=

．
組卷：10引用：1難度：0.3
解析
19．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑
回答的下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室可以利用圖2裝置完成流程①和②
（1）儀器a的名稱(chēng)是

，恒壓滴液漏斗支管的作用是

，兩水槽中的水為

填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是

．
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是

．
②如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈

．
組卷：18引用：1難度：0.3
解析