25℃時(shí)，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a═1.8×10^-5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.1

。
（2）A點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

。
（3）C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，請判斷該溶液中c（CH₃COOH）

＜

＜

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“═”）。并寫出C點(diǎn)溶液中的物料守恒

2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

。
（4）B點(diǎn)所示溶液中，

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

=

1

18

1

18

。（可用分?jǐn)?shù)表示）