工業(yè)廢水中的六價鉻[Cr（VI）]常采用還原沉淀法、離子交換法和微生物法等方法進(jìn)行處理。
（1）室溫下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO_4?H⁺+

HC

r

O

-

4

ΔH₁

HC

r

O

-

4

?H⁺+

C

r

O

2

-

4

ΔH₂
2

HC

r

O

-

4

?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O ΔH₃
室溫下，反應(yīng)2

C

r

O

2

-

4

+2H^+?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O的ΔH=

ΔH₃-2ΔH₂

ΔH₃-2ΔH₂

（用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代數(shù)式表示）。
（2）還原沉淀法：使用Na₂SO₃將Cr（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。
①酸性條件下Cr（Ⅵ）具有很強(qiáng)的氧化能力，

SO

2

-

3

將Cr₂

O

2

-

7

還原為Cr³⁺的離子方程式為

8H⁺+3

SO

2

-

3

+Cr₂

O

2

-

7

=2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

8H⁺+3

SO

2

-

3

+Cr₂

O

2

-

7

=2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

。
②其他條件相同，用Na₂SO₃處理不同初始pH的含Cr（Ⅵ）廢水相同時間，當(dāng)pH＜2時，Cr（Ⅵ）的去除率隨
pH降低而降低的原因是

部分

SO

2

-

3

與H⁺結(jié)合轉(zhuǎn)化為SO₂逸出，使得與Cr（Ⅵ）反應(yīng)的

SO

2

-

3

的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢

部分

SO

2

-

3

與H⁺結(jié)合轉(zhuǎn)化為SO₂逸出，使得與Cr（Ⅵ）反應(yīng)的

SO

2

-

3

的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢

。
（3）微生物法：
①用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水時，Cr（VI）去除率隨溫度的變化如圖1所示。55℃時，
Cr（Ⅵ）的去除率很低的原因是

溫度過高，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，失去活性

溫度過高，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，失去活性

。

②水體中，F(xiàn)e合金在SRB存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖2所示。Fe腐蝕后生成FeS的過程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，

SO

2

-

4

在SRB細(xì)胞膜的作用下被H原子還原生成S^2-，生成的S^2-與Fe²⁺反應(yīng)生成FeS

SO

2

-

4

在SRB細(xì)胞膜的作用下被H原子還原生成S^2-，生成的S^2-與Fe²⁺反應(yīng)生成FeS

。
（4）離子交換法：用強(qiáng)堿性離子交換樹脂（ROH）與

C

r

O

2

-

4

和

HC

r

O

-

4

等發(fā)生離子交換，交換過程中發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH（s）+

HC

r

O

-

4

（aq）?RHCrO₄（s）+OH^-（aq）
2ROH（s）+

C

r

O

2

-

4

（aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）
其他條件相同，當(dāng)pH＞4時，Cr（VI）去除率隨pH升高而下降的原因是

pH升高導(dǎo)致離子交換平衡左移，pH＞4后

HC

r

O

-

4

轉(zhuǎn)化為

C

r

O

2

-

4

，交換

C

r

O

2

-

4

所需的OH^-的量是交換

HC

r

O

-

4

所需OH^-的量的兩倍

pH升高導(dǎo)致離子交換平衡左移，pH＞4后

HC

r

O

-

4

轉(zhuǎn)化為

C

r

O

2

-

4

，交換

C

r

O

2

-

4

所需的OH^-的量是交換

HC

r

O

-

4

所需OH^-的量的兩倍

。