2021-2022學(xué)年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．新材料的蓬勃發(fā)展彰顯化學(xué)學(xué)科的魅力。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．太陽能電池光電轉(zhuǎn)換材料的主要成分是二氧化硅

  B．火星車的熱控材料納米氣凝膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．液冷散熱技術(shù)使用的石墨烯屬于無機(jī)非金屬材料

  D．深海載人潛水器外殼使用的鈦合金屬于金屬材料
  組卷：36引用：2難度：0.6

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• 2．三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可將碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂、CO₂和
  H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式為

  B．CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線型

  C．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

  D．中子數(shù)為2的氫原子可表示為 2 1 H
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 3．冶煉金屬鋁時(shí)，常用冰晶石（NaAlF₆）作電解熔融Al₂O₃的助熔劑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（Al）＞r（Na）	B．堿性：Al（OH）3＞NaOH
  C．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF	D．氧化性：F2＞O2
  組卷：105引用：2難度：0.5

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取Cl₂時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．           制備Cl2

  B．         凈化Cl2

  C．         干燥Cl2

  D．       收集Cl2
  組卷：238引用：3難度：0.7

  解析

• 5．氮和硫是化工生產(chǎn)中的重要元素。下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑

  B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化學(xué)肥料

  C．二氧化硫易溶于水，可用作紙漿漂白劑

  D．濃硫酸具有脫水性，可用作氣體干燥劑
  組卷：25引用：2難度：0.7

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• 6．閱讀下列資料，完成6～8題：
  氮元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NO、NO₂、NH₃、HNO₃、NH₄NO₃等是氮的重要化合物。NH₃的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，NO轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=-114.2kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NO和NO2都是共價(jià)化合物

  B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

  C．濃HNO3見光易分解，用棕色試劑瓶保存

  D．NH4NO3固體溶于水的過程可以自發(fā)進(jìn)行
  組卷：64引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．由某鎳礦（主要成分為NiO，含少量MgO、SiO₂和鐵的氧化物等）制取黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]和NiSO₄?6H₂O的實(shí)驗(yàn)流程如下：
  
  （1）“預(yù)處理”時(shí)需將Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，試劑X最好選用

   

  （填序號(hào)）。
  a.稀硝酸
  b.雙氧水
  c.高錳酸鉀溶液
  d.新制氯水
  （2）“沉鐵”后溶液的酸性增強(qiáng)，生成黃鈉鐵礬的離子方程式為

   

  。
  （3）“沉鎂”前需用MgO調(diào)節(jié)pH，防止溶液酸性過強(qiáng)，其原因是

   

  。（已知：HF是一元弱酸）
  （4）判斷“沉鎂”完全的操作是

   

  。
  （5）硫酸鎳的溶解度隨溫度的變化如圖所示。請(qǐng)將由濾液Y制備NiSO₄?6H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：向?yàn)V液Y中

   

  ，過濾，

   

  ，向?yàn)V渣中

   

  ，蒸發(fā)濃縮，

   

  ，趁熱過濾，將所得固體洗滌、干燥，得到NiSO₄?6H₂O晶體。
  [已知：Ni（OH）₂難溶于水和強(qiáng)堿，易溶于強(qiáng)酸。實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑：BaCl₂溶液、稀硫酸、NaOH溶液、蒸餾水]
  組卷：68引用：2難度：0.4

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• 18．工業(yè)廢水中的六價(jià)鉻[Cr（VI）]常采用還原沉淀法、離子交換法和微生物法等方法進(jìn)行處理。
  （1）室溫下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：
  H₂CrO_4?H⁺+

  HC

  r

  O

  -

  4

  ΔH₁
  

  HC

  r

  O

  -

  4

  ?H⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ΔH₂
  2

  HC

  r

  O

  -

  4

  ?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O ΔH₃
  室溫下，反應(yīng)2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H^+?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O的ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代數(shù)式表示）。
  （2）還原沉淀法：使用Na₂SO₃將Cr（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。
  ①酸性條件下Cr（Ⅵ）具有很強(qiáng)的氧化能力，

  SO

  2

  -

  3

  將Cr₂

  O

  2

  -

  7

  還原為Cr³⁺的離子方程式為

   

  。
  ②其他條件相同，用Na₂SO₃處理不同初始pH的含Cr（Ⅵ）廢水相同時(shí)間，當(dāng)pH＜2時(shí)，Cr（Ⅵ）的去除率隨
  pH降低而降低的原因是

   

  。
  （3）微生物法：
  ①用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水時(shí)，Cr（VI）去除率隨溫度的變化如圖1所示。55℃時(shí)，
  Cr（Ⅵ）的去除率很低的原因是

   

  。
  
  ②水體中，F(xiàn)e合金在SRB存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖2所示。Fe腐蝕后生成FeS的過程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，

   

  。
  （4）離子交換法：用強(qiáng)堿性離子交換樹脂（ROH）與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  和

  HC

  r

  O

  -

  4

  等發(fā)生離子交換，交換過程中發(fā)生如下反應(yīng)：
  ROH（s）+

  HC

  r

  O

  -

  4

  （aq）?RHCrO₄（s）+OH^-（aq）
  2ROH（s）+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）
  其他條件相同，當(dāng)pH＞4時(shí)，Cr（VI）去除率隨pH升高而下降的原因是

   

  。
  組卷：49引用：2難度：0.6

  解析