草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，H₂C₂O₄：K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5；H₂CO₃：K_a1=4×10^-7，K_a2=6×10^-11。
（1）寫出草酸在水中的電離方程式

H₂C₂O₄?

H

C

2

O

-

3

+H⁺、

H

C

2

O

-

3

?

C

2

O

2

-

3

+H⁺

H₂C₂O₄?

H

C

2

O

-

3

+H⁺、

H

C

2

O

-

3

?

C

2

O

2

-

3

+H⁺

。
（2）在H₂C₂O₄溶液稀釋過(guò)程中，下列物理量始終增大的是

AC

AC

（填字母序號(hào)）。
A．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

B．c（H⁺）?c（C₂

O

2

-

4

）
C．

c

（

C

2

O

2

-

4

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

D．

c

（

H

+

）

c

（

H

C

2

O

-

4

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

（3）常溫下，0.18mol/LH₂C₂O₄溶液中第二步電離出來(lái)的c（H⁺）=amol/L，則0.18mol/LNaHC₂O₄溶液中HC₂

O

-

4

電離出來(lái)的c（H⁺）

＞

＞

amol/L（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）常溫下，向20mL0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

①試分析圖中E、F、G三點(diǎn)，水的電離程度最大的是

F

F

點(diǎn)。
②下列關(guān)系式正確的是

ac

ac

（填字母序號(hào)）。
a.E點(diǎn)存在：2c（Na⁺）=3c（H₂C₂O₄）+3c（HC₂

O

-

4

）+3c（C₂

O

2

-

4

）
b.F點(diǎn)存在：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂

O

-

4

）+c（H₂C₂O₄）
c.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）
（5）已知25℃草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9。25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入20mL1.0×10^-3mol/L的草酸鉀溶液

否

否

（填“能”或“否”）產(chǎn)生草酸鈣沉淀，并說(shuō)明理由

Q_c=c（Ca²⁺）?c（C₂

O

2

-

4

）=2.5×10^-5mol/L×0.5×10^-3mol/L=1.25×10^-8＜K_sp（CaC₂O₄）=4.0×10^-8兩溶液混合，不能產(chǎn)生沉淀

Q_c=c（Ca²⁺）?c（C₂

O

2

-

4

）=2.5×10^-5mol/L×0.5×10^-3mol/L=1.25×10^-8＜K_sp（CaC₂O₄）=4.0×10^-8兩溶液混合，不能產(chǎn)生沉淀

（寫出計(jì)算過(guò)程）。
（6）O₂輔助的Al-CO₂電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO₂電池反應(yīng)產(chǎn)物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。已知：電池正極發(fā)生的反應(yīng)有：O₂+e^-=

O

-

2

、2CO₂+2

O

-

2

=C₂

O

2

-

4

+2O₂，反應(yīng)過(guò)程中O₂的作用是

催化劑（或催化作用）

催化劑（或催化作用）

；電池的總反應(yīng)式為

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

。