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2022-2023學(xué)年湖南省懷化市高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/9/6 0:0:9

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

  • 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：2引用：3難度：0.7

  • 2．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/448/d4bfb2d1.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷：54引用：3難度：0.7

  • 3．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法不正確的是（　　）

    組卷：1引用：2難度：0.7

  • 4．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：8引用：2難度：0.5

  • 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說法中不正確的是（　　）

    組卷：29引用：2難度：0.5

三、非選擇題：本題共3小題，共54分。請考生根據(jù)要求作答。

  • 16．草酸（H2C2O4，二元弱酸）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，H2C2O4：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5；H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=6×10-11。
    （1）寫出草酸在水中的電離方程式
     
    。
    （2）在H2C2O4溶液稀釋過程中，下列物理量始終增大的是
     
    （填字母序號）。
    A．
    c
    （
    O
    H
    -
    ）
    c
    （
    H
    +
    ）

    B．c（H+）?c（C2
    O
    2
    -
    4
    ）
    C．
    c
    （
    C
    2
    O
    2
    -
    4
    ）
    c
    （
    H
    2
    C
    2
    O
    4
    ）

    D．
    c
    （
    H
    +
    ）
    c
    （
    H
    C
    2
    O
    -
    4
    ）
    c
    （
    H
    2
    C
    2
    O
    4
    ）

    （3）常溫下，0.18mol/LH2C2O4溶液中第二步電離出來的c（H+）=amol/L，則0.18mol/LNaHC2O4溶液中HC2
    O
    -
    4
    電離出來的c（H+）
     
    amol/L（填“＞”“＜”或“=”）。
    （4）常溫下，向20mL0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

    ①試分析圖中E、F、G三點(diǎn)，水的電離程度最大的是
     
    點(diǎn)。
    ②下列關(guān)系式正確的是
     
    （填字母序號）。
    a.E點(diǎn)存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2
    O
    -
    4
    ）+3c（C2
    O
    2
    -
    4
    ）
    b.F點(diǎn)存在：c（H+）=c（OH-）+c（HC2
    O
    -
    4
    ）+c（H2C2O4）
    c.G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC2
    O
    -
    4
    ）＞c（H2C2O4）
    （5）已知25℃草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入20mL1.0×10-3mol/L的草酸鉀溶液
     
    （填“能”或“否”）產(chǎn)生草酸鈣沉淀，并說明理由
     
    （寫出計算過程）。
    （6）O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。已知：電池正極發(fā)生的反應(yīng)有：O2+e-=
    O
    -
    2
    、2CO2+2
    O
    -
    2
    =C2
    O
    2
    -
    4
    +2O2，反應(yīng)過程中O2的作用是
     
    ；電池的總反應(yīng)式為
     
    。

    組卷：14引用：2難度：0.5

  • 17．氧釩（+4價）堿式碳酸銨為紫紅色晶體，難溶于水，化學(xué)式為（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O，是制備催化劑的基礎(chǔ)原料。
    Ⅰ．實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩（+4價）堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知+4價釩的化合物易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：

    （1）儀器X的名稱為
     
    ，橡皮管的作用為
     
    。
    （2）實驗步驟①：實驗開始時，先
     
    （填實驗操作），當(dāng)D中溶液變渾濁，關(guān)閉K1，進(jìn)行上述實驗操作的目的是
     
    。
    實驗步驟②：打開K2，滴入溶液，開始反應(yīng)。
    （3）若無裝置B導(dǎo)致的結(jié)果是
     
    。
    （4）寫出裝置C中生成氧釩（+4價）堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式
     
    。
    Ⅱ．以V2O5為原料合成該晶體的工藝流程如圖：

    （5）已知N2H4為二元弱堿，N2H4與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物N2H5Cl屬于
     
    （填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）。制備VOCl2溶液時，如不加N2H4也能制備VOCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    Ⅲ．測定粗產(chǎn)品[氧釩（+4價）堿式碳酸銨晶體]中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用25.00mL蒸餾水與35mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1.5%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素去除過量NaNO2，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，最后用0.15mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。
    （6）產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %（提示：滴定反應(yīng)為
    VO
    +
    2
    +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）。
    Ⅳ．釩元素的常見離子有V2+、V3+、VO2+、
    VO
    +
    2
    ，某同學(xué)用如圖裝置驗證氧化性
    VO
    +
    2
    強(qiáng)于V3+。

    （7）接通電路后，乙裝置的現(xiàn)象是
     
    ﹔正極的電極反應(yīng)為
     
    。

    組卷：9引用：2難度：0.5
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