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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,請(qǐng)你參與探究并填寫空格.
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們將粗細(xì)相同的、打磨過(guò)的鋁絲和鐵絲分別插入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中:
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根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性順序
現(xiàn)象鋁絲表面附著銀白色固體
鐵絲表面附著紅色固體
鐵絲表面附著紅色固體
鋁絲表面附著紅色固體
鋁>鐵>銅
鋁>鐵>銅
寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu

【交流討論】
(1)同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為上述方案可以優(yōu)化,
(選填“甲”、“乙”或“丙”)試管的實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的.
(2)潔潔認(rèn)為,只用一支盛有少量稀硫酸的試管,合理安排金屬絲的插入順序(能與稀硫酸反應(yīng)的要一次將稀硫酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序.他設(shè)計(jì)了兩種插入順序,請(qǐng)你補(bǔ)全順序二:
順序一:Cu      Fe      Al;順序二:
Fe Cu Al
Fe Cu Al

潔潔按順序一做實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)鐵絲放入稀硫酸中片刻后無(wú)氣泡產(chǎn)生,幾分鐘后才有少量氣泡產(chǎn)生,你認(rèn)為可能的原因是
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
(用化學(xué)方程式表示).
【拓展遷移】為了回收金屬,同學(xué)們將甲、乙、丙三支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中,一段時(shí)間后過(guò)濾,得到不溶物和濾液.向不溶物中加稀硫酸,若無(wú)氣泡產(chǎn)生,則不溶物中一定含有

若有氣泡產(chǎn)生則不溶物中一定含有
銅、鐵
銅、鐵
,可能含有

【答案】鐵絲表面附著紅色固體;鋁>鐵>銅;2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu;丙;Fe Cu Al;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;銅;銅、鐵;鋁
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:151引用:5難度:0.5
相似題
  • 1.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):
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    (1)實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨,目的是
     
    。
    (2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為
     
    。
    (3)通過(guò)甲、乙實(shí)驗(yàn)探究,可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
     
    。
    (4)若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論,則金屬C是
     
    ,A溶液與B溶液分別是
     
     

    (5)如果只用兩種金屬絲和一種溶液,來(lái)探究三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,則所需要的金屬和溶液分別是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/3 19:30:2組卷:165引用:4難度:0.5
  • 2.根據(jù)圖示設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序。
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    (1)寫出實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)
     
    ,說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅
     
    (填“強(qiáng)”或“弱”)。
    (3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,小清同學(xué)提出在實(shí)驗(yàn)B的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)甲和乙,便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
    ①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長(zhǎng)頸漏斗中甲的液面上升比乙
     
    (填“快”或“慢”)時(shí),可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)。
    ③若甲、乙實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量
     
    (填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
    ④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,只需使用三種藥品即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?qǐng)你幫助小亮完成其實(shí)驗(yàn)方案。
    操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中
     
    ,放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由
     
    金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為Mg>Fe>Cu

    發(fā)布:2024/12/7 8:0:1組卷:77引用:1難度:0.5
  • 3.鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料,小明和小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)室探究它的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.兩人找到了質(zhì)量相同并打磨光亮的鎂、鐵、銅、鈦四種金屬片,以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為10%的稀硫酸和稀鹽酸.
    (1)兩人分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
    Ⅰ、小強(qiáng)先將鎂片、鈦片分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中;將鐵片、銅片分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中.小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中欠妥之處是
     

    Ⅱ、小明選擇四塊質(zhì)量相同的金屬片,分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
    金屬TiMgFeCu
    現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,
    但反應(yīng)緩慢
    大量氣泡產(chǎn)生,
    反應(yīng)非常劇烈
    有較多氣泡產(chǎn)生,
    反應(yīng)較劇烈
    無(wú)氣泡產(chǎn)生,
    無(wú)明顯現(xiàn)象
    根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象指出四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序(用元素符號(hào)表示)
     

    (2)【結(jié)論應(yīng)用】能否用鐵制品來(lái)盛裝硫酸銅溶液
     
    (選填“能”或“否”).

    發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
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