合理利用或轉(zhuǎn)化NO_x、SO₂污染性氣體的排放以及含氨廢水氨氮（以NH₃、

NH

+

4

存在）和硝態(tài)氮（以

NO

-

2

、

NO

-

3

存在）引起水體富營養(yǎng)化是人們共同關(guān)注的課題．
（1）N₂O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N₂O在一定條件下可分解為N₂、O₂?；卮鹣铝袉栴}：
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁═+180kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₂═-114kJ?mol^-1
③3NO（g）=N₂O（g）+NO₂（g）ΔH₃═-116kJ?mol^-1
則反應2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）ΔH=

-242

-242

kJ?mol^-1
（2）某化學課外小組查閱資料后得知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）v_1正=k_1正?c²（NO），v_1逆═k_1逆c（N₂O₂）  ΔH₁＜0
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）v_2正=k_2正?c（N₂O₂）?c（O₂），v_2逆═k_2逆?c²（NO₂）  ΔH₂＜0
反應①的活化能E₁與反應②的活化能E₂的大小關(guān)系為E₁

＜

＜

E₂（填“＞”“＜”或“=”）。一定溫度下，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態(tài)，寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=

k

1

正

k

2

正

k

1

逆

k

2

逆

k

1

正

k

2

正

k

1

逆

k

2

逆

。
（3）一定條件下，將一定濃度NO_x（NO₂和NO的混合氣體）通入0.05mol/L的Ca（OH）₂乳濁液中，發(fā)生的反應為：3NO₂+Ca（OH）₂═NO+Ca（NO₃）₂+H₂O；NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O。改變

n

（

N

O

2

）

n

（

NO

）

，NO_x的去除率如圖甲所示。
當

n

（

N

O

2

）

n

（

NO

）

大于1.4時，NO₂去除效率升高，但NO去除效率卻降低．其可能的原因是

NO₂和OH^-反應生成

NO

-

3

和NO，導致NO去除率降低

NO₂和OH^-反應生成

NO

-

3

和NO，導致NO去除率降低

。
（4）工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染使之轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，模擬工藝如下圖乙所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)反應的離子方程式：

2

NO

-

2

+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O

2

NO

-

2

+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O

。