2021-2022學年浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列物質因水解而顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．KClO3

  B．AlCl3

  C．NaHSO4

  D．HNO2
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 2．在熔融狀態(tài)下能夠導電的電解質是（　?。?/h2>

  A．KNO3

  B．SiO2

  C．石墨

  D．HCl
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．乙炔的結構式：CH≡CH

  B．CO2的空間填充模型：

  C．液態(tài)HF中存在的氫鍵：F-H?F

  D．石英的分子式：SiO2
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大

  B．若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，則違背了泡利原理

  C．鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物（CX4）的熔沸點均隨相對分子質量的增大而升高

  D．構造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2、D2、T2互為同位素

  B．HOOC-COOH與CH3COOH為同系物

  C．淀粉與纖維素互為同分異構體

  D．N4與N2互為同素異形體
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列關于晶體的分類正確的是（　　）
  

  選項	離子晶體	共價晶體	分子晶體
  A	KO2	Ar	SO2
  B	H2SO4	石墨	S
  C	CH3COONa	水晶	苯
  D	Ba（OH）2	金剛石	玻璃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵

  B．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔點依次降低

  C．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵

  D．可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵
  組卷：27引用：1難度：0.8

  解析

• 8．根據所給信息提示下列物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．SiO2 HC l （ aq ） SiCl4（g） H 2 （ 高溫 ） Si

  B．飽和NaCl（aq） N H 3 （ g ） ， C O 2 （ g ） NaHCO3（S） △ Na2CO3 （S）

  C．Fe2O3 HC l （ aq ） FeCl3（aq） △ 無水FeCl3（s）

  D．Mg（OH）2（s） HC l （ aq ） MgCl2（aq） 通電 Mg（s）
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 9．關于反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成1molN2，有8molNH3被氧化

  B．每3molCl2反應，轉移6NA個電子

  C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：8

  D．還原產物為N2
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．60gSiO2晶體中共價鍵數(shù)目為2NA

  B．1mol羥基所含電子數(shù)為7NA

  C．5.6g鐵與0.1molCl2完全反應，轉移電子數(shù)目為0.3NA

  D．28gN60（分子結構為）中含有的σ鍵數(shù)目為3NA
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

• 30．合理利用或轉化NO_x、SO₂污染性氣體的排放以及含氨廢水氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  存在）和硝態(tài)氮（以

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  存在）引起水體富營養(yǎng)化是人們共同關注的課題．
  （1）N₂O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N₂O在一定條件下可分解為N₂、O₂?；卮鹣铝袉栴}：
  已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁═+180kJ?mol^-1
  ②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₂═-114kJ?mol^-1
  ③3NO（g）=N₂O（g）+NO₂（g）ΔH₃═-116kJ?mol^-1
  則反應2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）某化學課外小組查閱資料后得知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
  ①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）v_1正=k_1正?c²（NO），v_1逆═k_1逆c（N₂O₂）  ΔH₁＜0
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）v_2正=k_2正?c（N₂O₂）?c（O₂），v_2逆═k_2逆?c²（NO₂）  ΔH₂＜0
  反應①的活化能E₁與反應②的活化能E₂的大小關系為E₁

   

  E₂（填“＞”“＜”或“=”）。一定溫度下，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態(tài)，寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=

   

  。
  （3）一定條件下，將一定濃度NO_x（NO₂和NO的混合氣體）通入0.05mol/L的Ca（OH）₂乳濁液中，發(fā)生的反應為：3NO₂+Ca（OH）₂═NO+Ca（NO₃）₂+H₂O；NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O。改變

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ，NO_x的去除率如圖甲所示。
  當

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  大于1.4時，NO₂去除效率升高，但NO去除效率卻降低．其可能的原因是

   

  。
  （4）工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染使之轉化為無毒物質，模擬工藝如下圖乙所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：

   

  。隨后，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 31．氨基酸鋅是研究最早和使用最廣泛的第三代鋅添加劑，該添加劑具有優(yōu)良的營養(yǎng)功能。如圖1是氨基酸鋅的結構簡式。
  
  
  
  （1）①氨基酸鋅的Zn²⁺形成配位鍵，其中提供空軌道的原子是

   

  。氨基酸鋅組成元素中，C、N、O的電負性由大到小的順序為

   

  。
  ②最簡單的氨基酸是甘氨酸（結構簡式如圖2），其結構中π鍵與σ鍵的數(shù)量比為

   

  ，分子中碳原子的軌道雜化方式是

   

  。
  ③甘氨酸易溶于水，請解釋理由

   

  。
  （2）ZnF₂是生成良好的光學基質材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃兩種晶體的晶胞結構分別如圖3所示：
  
  ①已知：ZnF₂的熔點為872℃，ZnCl₂的熔點為275℃，ZnBr₂的熔點為394℃，熔點順序為：ZnF₂＞ZnBr₂＞ZnCl₂，原因是

   

  。
  ②ZnF₂和KZnF₃晶體（晶胞頂點為K⁺）中，Zn的配位數(shù)均為

   

  ，KZnF₃晶體中與K⁺最近且等距離的F^-數(shù)目為

   

  。
  ③若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF₂晶體的密度為

   

  g?cm^-3（用含a、c、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：22引用：1難度：0.3

  解析