2021-2022學(xué)年浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高二(下)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
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1.下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是( )
A.KClO3 B.AlCl3 C.NaHSO4 D.HNO2 組卷:7引用:1難度:0.5 -
2.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( ?。?/h2>
A.KNO3 B.SiO2 C.石墨 D.HCl 組卷:21引用:1難度:0.7 -
3.下列表示正確的是( ?。?/h2>
A.乙炔的結(jié)構(gòu)式:CH≡CH B.CO2的空間填充模型: C.液態(tài)HF中存在的氫鍵:F-H?F D.石英的分子式:SiO2 組卷:9引用:1難度:0.8 -
4.下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),第一電離能也越大 B.若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,則違背了泡利原理 C.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(CX4)的熔沸點(diǎn)均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 D.構(gòu)造原理告訴我們,隨著核電荷數(shù)遞增,電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開始填入下一個(gè)能層 組卷:46引用:1難度:0.7 -
5.下列說法正確的是( )
A.H2、D2、T2互為同位素 B.HOOC-COOH與CH3COOH為同系物 C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體 D.N4與N2互為同素異形體 組卷:1引用:1難度:0.8 -
6.下列關(guān)于晶體的分類正確的是( )
選項(xiàng) 離子晶體 共價(jià)晶體 分子晶體 A KO2 Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 苯 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 A.A B.B C.C D.D 組卷:33引用:1難度:0.6 -
7.下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔點(diǎn)依次降低 C.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵 D.可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵 組卷:27引用:1難度:0.8 -
8.根據(jù)所給信息提示下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ?。?/h2>
A.SiO2 SiCl4(g)HCl(aq)SiH2(高溫)B.飽和NaCl(aq) NaHCO3(S)NH3(g),CO2(g)Na2CO3 (S)△C.Fe2O3 FeCl3(aq)HCl(aq)無水FeCl3(s)△D.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)HCl(aq)Mg(s)通電組卷:19引用:1難度:0.6 -
9.關(guān)于反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,下列說法正確的是( )
A.每生成1molN2,有8molNH3被氧化 B.每3molCl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8 D.還原產(chǎn)物為N2 組卷:8引用:1難度:0.7 -
10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.60gSiO2晶體中共價(jià)鍵數(shù)目為2NA B.1mol羥基所含電子數(shù)為7NA C.5.6g鐵與0.1molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA D.28gN60(分子結(jié)構(gòu)為 )中含有的σ鍵數(shù)目為3NA
組卷:7引用:1難度:0.6
二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)
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30.合理利用或轉(zhuǎn)化NOx、SO2污染性氣體的排放以及含氨廢水氨氮(以NH3、
存在)和硝態(tài)氮(以NH+4、NO-2存在)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化是人們共同關(guān)注的課題.NO-3
(1)N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2?;卮鹣铝袉栴}:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1═+180kJ?mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2═-114kJ?mol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)ΔH3═-116kJ?mol-1
則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=
(2)某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)?N2O2(g)(快)v1正=k1正?c2(NO),v1逆═k1逆c(N2O2) ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)v2正=k2正?c(N2O2)?c(O2),v2逆═k2逆?c2(NO2) ΔH2<0
反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1
(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入0.05mol/L的Ca(OH)2乳濁液中,發(fā)生的反應(yīng)為:3NO2+Ca(OH)2═NO+Ca(NO3)2+H2O;NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O。改變,NOx的去除率如圖甲所示。n(NO2)n(NO)
當(dāng)大于1.4時(shí),NO2去除效率升高,但NO去除效率卻降低.其可能的原因是n(NO2)n(NO)
(4)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染使之轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),模擬工藝如下圖乙所示,寫出電解時(shí)鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:組卷:8引用:1難度:0.5 -
31.氨基酸鋅是研究最早和使用最廣泛的第三代鋅添加劑,該添加劑具有優(yōu)良的營(yíng)養(yǎng)功能。如圖1是氨基酸鋅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(1)①氨基酸鋅的Zn2+形成配位鍵,其中提供空軌道的原子是
②最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2),其結(jié)構(gòu)中π鍵與σ鍵的數(shù)量比為
③甘氨酸易溶于水,請(qǐng)解釋理由
(2)ZnF2是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF3的原料,ZnF2、KZnF3兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖3所示:
①已知:ZnF2的熔點(diǎn)為872℃,ZnCl2的熔點(diǎn)為275℃,ZnBr2的熔點(diǎn)為394℃,熔點(diǎn)順序?yàn)椋篫nF2>ZnBr2>ZnCl2,原因是
②ZnF2和KZnF3晶體(晶胞頂點(diǎn)為K+)中,Zn的配位數(shù)均為
③若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則ZnF2晶體的密度為組卷:22引用:1難度:0.3