《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了“空氣燃料實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)”，其過程分三步：
第一步，利用太陽能收集空氣中的CO₂和H₂O；
第二步，在太陽能作用下將CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化成合成氣（CO、H₂）；
第三步，利用合成氣合成液態(tài)烴和甲醇．
Ⅰ．模擬制備合成氣的裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）交換膜是

陽離子

陽離子

（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜．b極是

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”）．
Ⅱ．利用合成氣合成甲醇、甲烷等．已知：
反應(yīng)?。篊O（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
反應(yīng)ⅱ：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₂
（2）在101kPa和一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱（Δ_fH）．相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	H2（g）	CH4（g）	CO（g）	CH3OH（g）	H2O（g）
ΔfH/（kJ?mol-1）	0	-75	-110	-201	-242

ΔH₁-ΔH₂=

+116

+116

kJ?mol^-1．
（3）在某溫度、催化劑作用下，僅發(fā)生反應(yīng)ⅱ，該反應(yīng)的速率方程為v=kcⁿ（CO）?c^m（H₂）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)）．測(cè)得速率與CO、H₂的濃度關(guān)系如表所示：

實(shí)驗(yàn)	c（CO）/（mol?L-1）	c（H2）/（mol?L-1）	速率
Ⅰ	0.10	0.10	v
Ⅱ	0.20	0.10	2v
Ⅲ	0.20	0.20	8v
Ⅳ	0.40	x	36v

下列推斷正確的是

BC

BC

（填標(biāo)號(hào)）．
A．n=1，m=3
B．x=0.3
C．其他條件不變，升高溫度，速率增大
（4）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入CO和H₂，僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ，測(cè)得平衡體系中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ與

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關(guān)系如圖1所示．
在a、b、c三點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是

c

c

．（填標(biāo)號(hào)）
（5）向1L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂，在催化劑作用下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，測(cè)得產(chǎn)物甲醇、甲烷的選擇性（甲醇或甲烷的物質(zhì)的量占兩者總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，該催化劑選擇性較大的產(chǎn)物是

CH₃OH

CH₃OH

．（填化學(xué)式）
②T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CO）=0.5mol?L^-1，CH₃OH的選擇性為80%，則該溫度下反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=

1

1

．（結(jié)果取整數(shù)）