2021-2022學年山東省名校聯(lián)盟高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．下列措施或倡議不利于實現(xiàn)碳中和的是（　　）

  A．多植樹造林

  B．多用已脫硫的燃煤發(fā)電

  C．少開私家車，多乘公共交通工具出行

  D．開發(fā)風能、太陽能等新能源，減少化石燃料的使用
  組卷：15引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列物質應用錯誤的是（　?。?/h2>

  A．燒堿用于治療胃酸過多	B．赤鐵礦用于煉鐵
  C．石墨用作電極	D．次氯酸鈉用于環(huán)境消毒
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．某實驗小組僅選擇下列裝置制備對溴異丙基苯并檢驗生成的HBr,其中裝置錯誤的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列化學用語中正確的是（　　）

  A．S的原子結構示意圖：

  B．NaCl的電子式：

  C．次氯酸的結構式：

  D．中子數(shù)為176、質子數(shù)為117的Ts核素符號： 176 117 Ts
  組卷：31引用：5難度：0.7

  解析

• 5．為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　?。?br />

  選項	被提純的物質（雜質）	除雜試劑	分離方法
  A	乙酸乙酯（CH3COOH）	乙醇濃硫酸	加熱蒸餾
  B	NaCl（I2）	-	加熱升華
  C	氯化銨溶液（FeCl3）	氫氧化鈉溶液	過濾
  D	Fe2O3（SiO2）	鹽酸	過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析

• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y

  B．YX屬于共價化合物

  C．含Z元素的鹽溶液可能顯堿性，也可能顯酸性

  D．Y為地殼中含量最多的非金屬元素
  組卷：73引用：6難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．黑色化合物M由兩種常見的元素組成，各物質的轉化關系如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）D是

   

  （填化學式）。
  （2）根據(jù)上述信息推知，M是

   

  （填化學式）。
  （3）將A通入新制氯水中發(fā)生主要反應的離子方程式為

   

  。
  （4）為了探究溫度對D和氨氣反應的產(chǎn)物的影響，設計如下實驗：
  

  步驟	操作	E（甲組）	F（乙組）
  Ⅰ	取少量產(chǎn)物，加入稀鹽酸	溶解、無氣泡	溶解，有氣泡
  Ⅱ	取步驟Ⅰ中溶液，滴加KSCN溶液	溶液變紅	無明顯變化
  Ⅲ	向步驟Ⅱ溶液中滴加雙氧水	紅色變深	溶液變紅

  ①根據(jù)上述現(xiàn)象，得出實驗結論：E為X₃O₄（X表示形成化合物M的一種元素），E為

   

  （填化學式）。
  ②乙組實驗中，步驟Ⅲ中溶液由無色變紅的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ③通過交流、討論，有人認為E中除X₃O₄外還可能含

   

  （填化學式），判斷的理由是

   

  。
  組卷：57引用：7難度：0.5

  解析

• 20．《自然》雜志報道，科學家設計出了“空氣燃料實驗系統(tǒng)”，其過程分三步：
  第一步，利用太陽能收集空氣中的CO₂和H₂O；
  第二步，在太陽能作用下將CO₂和H₂O轉化成合成氣（CO、H₂）；
  第三步，利用合成氣合成液態(tài)烴和甲醇．
  Ⅰ．模擬制備合成氣的裝置如圖所示．
  回答下列問題：
  （1）交換膜是

   

  （填“陰離子”或“陽離子”）交換膜．b極是

   

  （填“正極”或“負極”）．
  Ⅱ．利用合成氣合成甲醇、甲烷等．已知：
  反應?。篊O（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
  反應ⅱ：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₂
  （2）在101kPa和一定溫度下，由最穩(wěn)定單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的標準生成熱（Δ_fH）．相關物質的標準生成熱數(shù)據(jù)如表所示：
  

  物質	H2（g）	CH4（g）	CO（g）	CH3OH（g）	H2O（g）
  ΔfH/（kJ?mol-1）	0	-75	-110	-201	-242

  ΔH₁-ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1．
  （3）在某溫度、催化劑作用下，僅發(fā)生反應ⅱ，該反應的速率方程為v=kcⁿ（CO）?c^m（H₂）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關，與濃度無關）．測得速率與CO、H₂的濃度關系如表所示：
  

  實驗	c（CO）/（mol?L-1）	c（H2）/（mol?L-1）	速率
  Ⅰ	0.10	0.10	v
  Ⅱ	0.20	0.10	2v
  Ⅲ	0.20	0.20	8v
  Ⅳ	0.40	x	36v

  下列推斷正確的是

   

  （填標號）．
  A．n=1，m=3
  B．x=0.3
  C．其他條件不變，升高溫度，速率增大
  （4）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入CO和H₂，僅發(fā)生反應ⅰ，測得平衡體系中CH₃OH的體積分數(shù)φ與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關系如圖1所示．
  在a、b、c三點中，CO的平衡轉化率最大的是

   

  ．（填標號）
  （5）向1L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂，在催化劑作用下同時發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ，測得產(chǎn)物甲醇、甲烷的選擇性（甲醇或甲烷的物質的量占兩者總物質的量的百分數(shù)）與溫度的關系如圖2所示．
  ①當溫度高于300℃時，該催化劑選擇性較大的產(chǎn)物是

   

  ．（填化學式）
  ②T℃時反應達到平衡，此時c（CO）=0.5mol?L^-1，CH₃OH的選擇性為80%，則該溫度下反應ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  ．（結果取整數(shù)）
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析