化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖1所示．①正反應(yīng)的活化能為 E1E1（用圖中字母表示）；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 增大增大（填“增大”、“減小”、“不變”）；③B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 DD（填標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大反應(yīng)物濃度
D．使用催化劑
（2）在如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（X代表鹵素）．
ΔH2＞＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；ΔH1、ΔH2和ΔH3三者存在的關(guān)系為 ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH1=ΔH2+ΔH3．
（3）甲醇（
）是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
| 化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O | C-H |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
-99
-99
kJ．mol-1；②已知ΔH3=+41.1kJ．mol-1，則ΔH2=
-57.9
-57.9
kJ．mol-1．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】E1；增大；D；＞；ΔH1=ΔH2+ΔH3；-99；-57.9
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/17 6:0:3組卷：48引用：6難度：0.3
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來(lái)合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5