2022-2023學(xué)年廣東省江門市廣雅中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

  B．NaOH與稀硫酸的反應(yīng)

  C．酒精在空氣中燃燒的反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 2．在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　?。?/h2>

  A．Na+、K+、HCO3-、NO3-	B．Na+、K+、NO3-、CH3COO-
  C．K+、Cu2+、Cl-、NO3-	D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
  組卷：345引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

  A．硫酸鋇

  B．醋酸

  C．二氧化硅

  D．鹽酸
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

  B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/label>

  C．太陽(yáng)能電池板主要成分為晶體硅

  D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 5．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　?。?/h2>

  A．v（W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  組卷：1375引用：107難度：0.9

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• 6．對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)2X（g）+Y₂（g）?Z（g）△H＜0，降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　?。?/h2>

  A．v逆減小，v正增大，平衡正向移動(dòng)

  B．v正、v逆都增大，平衡正向移動(dòng)

  C．v逆增大，v正減小，平衡逆向移動(dòng)

  D．v正、v逆都減小，平衡正向移動(dòng)
  組卷：26引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
  
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

   

  ．
  （2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  ．
  ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂：

   

  ．
  （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是

   

  ．
  組卷：94引用：26難度：0.3

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• 20．化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān)．回答下列問題：
  （1）反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖1所示．①正反應(yīng)的活化能為

   

  （用圖中字母表示）；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”）；③B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  
  A．升高溫度
  B．降低溫度
  C．增大反應(yīng)物濃度
  D．使用催化劑
  （2）在如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（X代表鹵素）．
  ΔH₂

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）；ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃三者存在的關(guān)系為

   

  ．
  （3）甲醇（）是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

  ①計(jì)算ΔH₁=

   

  kJ．mol^-1；
  ②已知ΔH₃=+41.1kJ．mol^-1，則ΔH₂=

   

  kJ．mol^-1．
  組卷：48引用：6難度：0.3

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