過(guò)氧化氫溶液（俗稱(chēng)雙氧水）常溫下是一種無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
（2）下表是小紅同學(xué)探究影響過(guò)氧化氫分解速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液的濃度%	過(guò)氧化氫溶液的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	5	20	0.1	4	16.75
②	15	5	20	0.1	4	6.04
③	X	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	Y

①表格中的X=

30

30

；若Y

＜

＜

49.21（填“＞”、“=”或“＜”）可知溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快。
②從實(shí)驗(yàn)

①②

①②

（填序號(hào)）對(duì)比可知，過(guò)氧化氫分解速率與過(guò)氧化氫溶液濃度有關(guān)。
（3）化學(xué)興趣小組A設(shè)計(jì)如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)比較MnO₂、CuO對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果。所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①具支試管連接U形管，實(shí)驗(yàn)中造成U形管內(nèi)紅墨水液面左低右高的原因是

反應(yīng)放熱，具支試管內(nèi)壓強(qiáng)變大

反應(yīng)放熱，具支試管內(nèi)壓強(qiáng)變大

。
②結(jié)論：對(duì)過(guò)氧化氫分解催化效果較好的催化劑是

二氧化錳

二氧化錳

。
③通過(guò)圖2分析，由氧化銅催化的反應(yīng)，t₁-t₂時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變

慢

慢

（填“快”或“慢”），原因可能是

隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液濃度減小

隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液濃度減小

。