通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應(yīng)．
（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）

c

c

．
a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法

加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

．
（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△

FeS

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△

FeS

．
（4）氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是

H-C≡N

H-C≡N

．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n（m、n均為正整數(shù)）．若CR₂質(zhì)量為ω₁g,M_mR_n質(zhì)量為ω₂g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則M_mR_n中m：n=

16ω₁：（44ω₂-aω₁）

16ω₁：（44ω₂-aω₁）

（用含ω₁、ω₂和a的代數(shù)式表示）．